Question

（2003?揚州）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．
某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數(shù)據(jù)．
經(jīng)查閱資料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ （1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）
已知：反應(yīng)（1）完全后，反應(yīng)（2）才開始．
①請完成表格中未填的部分．

實驗次序	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	0
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO₂質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算反應(yīng)中消耗碳酸鈉及HCl的質(zhì)量，完成該問題的計算；
（2）結(jié)合資料中所給出的反應(yīng)信息，由碳酸的質(zhì)量計算反應(yīng)（1）所需要鹽酸的質(zhì)量，判斷此時反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體二氧化碳；由碳酸氫鈉的質(zhì)量計算反應(yīng)（2）需要鹽酸的質(zhì)量及放出二氧化碳的質(zhì)量，并判斷此時的反應(yīng)情況，以進一步推斷第三次加入鹽酸時可能出現(xiàn)的變化情況．

解答：解：（1）設(shè)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106    73         44
x    y×7.3%     8.8g 

106

x

=

73

y×7.3%

=

44

8.8g

x=21.2g      y=200g
原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

21.2g

25.0g

×100%=84.8%
答：原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為84.8%，消耗鹽酸的總質(zhì)量為200g．
（2）設(shè)溶液中21.2g碳酸鈉完成反應(yīng)，需要稀鹽酸質(zhì)量為a，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為b
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
106   36.5       84
21.2g  a×7.3%   b

106

21.2g

=

36.5

a×7.3%

=

84

b

a=100g   b=16.8g
因此，第一次加入的100g稀鹽酸恰好與碳酸鈉溶液完全反應(yīng)形成碳酸氫鈉，該過程中沒有二氧化碳放出；
設(shè)16.8g碳酸氫鈉完成反應(yīng)需要稀鹽酸的質(zhì)量為m，放出二氧化碳的質(zhì)量為n
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5          44
16.8g m×7.3%       n

84

16.8g

=

36.5

m×7.3%

=

44

n

m=100g  n=8.8g
因此第二次加入100g稀鹽酸時開始放出二氧化碳且完全反應(yīng)后碳酸氫鈉反應(yīng)完，最終放出二氧化碳質(zhì)量為8.8g；所以第三次加入稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：①0；
②

點評：解答本題的兩個小問題時應(yīng)區(qū)別對待，前一個小問題利用基礎(chǔ)的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)知識解答，后一個小問題才需要利用資料信息分析反應(yīng)，兩個問題不可混為一談．