Question

【題目】下圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題。

(1)主要成分碳酸鈣由__________種元素組成。

(2)碳酸鈣中各元素的原子個數(shù)比為__________。

(3)每片鈣片中至少含鈣元素的質量為__________g。

(4)小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T0至T3時間段，測得反應剩余物的質量變化如下：

①生成的二氧化碳的質量是__________？

②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實__________。

時 間	T0	T1	T2	T3
反應剩余物質量(g)	70	65	63．4	63．4

Answer 1

【答案】 三 Ca∶C∶O=1∶1∶3 0.6g 6.6g 鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實

【解析】本題考查了根據(jù)化學式和化學方程式計算，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到生成的二氧化碳質量是關鍵。。

（1）由碳酸鈣的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的；

(2)碳酸鈣中各元素的原子個數(shù)比Ca∶C∶O=1∶1∶3；

（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質量為：1.5g××100%=0.6g；

（4）①根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：70-63.4=6.6g；

②解：設10片樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 6.6g

＝ x=15g；

每片含碳酸鈣的質量為： =1.5g，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實。