Question

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關化學知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？
【實驗原理】
（1）醋酸屬于

 

（“有機”或“無機”）酸，能與

 

（填物質(zhì)類別）發(fā)生中和反應．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
（3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）用

 

取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
（2）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加

 

到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實驗步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果

 

（填“有”或“無”）影響．為什么？

 

．
（2）在實驗步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論

【解釋與結論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量

 

（“是”或“否”）與標簽的標注相符．

Answer 1

分析：（1）醋酸是一種含有有機酸酸根的酸，與堿能發(fā)生中和反應．
【實驗步驟】量取一定體積的液體一般用量筒量�。�
【交流與反思】】（1）加水稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，并不會影響實驗的結果．
（2）利用酚酞作指示劑鑒定反應是否恰好進行．
【數(shù)據(jù)處理】已知的量是氫氧化鈉的質(zhì)量，需求的是醋酸的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式的計算解決．

解答：解：
【實驗原理】醋酸是一種含有有機酸酸根的酸，應屬于有機酸，與堿能發(fā)生中和反應．
故答案為：有機；堿類
【實驗步驟】液體體積的量取一般是使用量筒完成．滴加時主要是滴加堿液到醋酸中．
故答案為：量筒；氫氧化鈉溶液．
【交流反思】
（1）因為實驗的目的是測定醋酸的質(zhì)量，加水稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，并不會影響實驗的結果．
故答案為：無；稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．
（2）利用酚酞作指示劑鑒定反應是否恰好進行，開始反應時醋酸與氫氧化鈉反應，溶液呈中性，酚酞無色，至恰好反應再滴加一滴氫氧化鈉溶液會呈堿性酚酞會變紅，
故答案為：
（2）在實驗步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
向1.0%的NaOH溶液中加入1-2滴酚酞	當最后一滴NaOH溶液落入使燒杯中紅色不再褪去	醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

【數(shù)據(jù)處理】
參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（45mL-5mL）×1.0g/ml×1.0%═0.4g
設12g白醋中含醋酸的質(zhì)量為x
   CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
    60     40
    x     0.4g

60

40

=

x

0.4g

x=0.6g
則白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為：

0.6g

12mL×1g/mL

×100%═5.0%
故答案為：是．

點評：此題是一道醋酸含量的探究題，利用題目所給的信息，結合日常所學即可解決問題，其中的數(shù)據(jù)處理是已知一個反應物求另一個反應物的計算，是化學方程式的基本計算類型．