Question

把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（X、Y、Z都是+2價金屬），下列說法不正確的是（　�。�

A．放出H₂的質(zhì)量是X＞Y＞Z

B．金屬活動性順序是Y＞X＞Z

C．消耗鹽酸的質(zhì)量順序是Y＞X＞Z

D．相對原子質(zhì)量是Z＞Y＞X

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖象所示完全反應(yīng)后可判斷生成氫氣質(zhì)量的多少；
B、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強；
C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質(zhì)量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價求相對原子質(zhì)量．

解答：解：A、由圖象可知三種金屬放出的氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是x＞y＞z，故正確；
B、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故正確；
C、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，由于氫氣來源于鹽酸中的氫，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，故錯誤；
D、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，因三種金屬的化合價都是+2價，所以原子量越小則生成的氫氣越多，所以相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系是Z＞Y＞X，故正確；
故選C．

點評：熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的原理并能熟練的運用，知道等質(zhì)量的化合價為+2的金屬與足量的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少這個規(guī)律是解題的關(guān)鍵．