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【題目】下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色透明溶液的是

A.Na+、Fe3+、NO3、OH B.H+、K+、NO3、HCO3

C.K+、Ba2+、MnO4、SO42- D.H+、NH4+、Cl、SO42-

【答案】D

【解析

試題分析:A中Fe3+和OH反應得到褐色沉淀; B中H+和HCO3反應得到二氧化碳;C中Ba2+和SO42- 反應得到白色沉淀。故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種組成物質,回答下列問題。

(1)寫出一種單質的化學式 。

(2)某氣體能在氧氣中燃燒,生成的物質與該氣體組成元素相同,該氣體是 _。

(3)氫、氧兩種元素組成的甲物質可發(fā)生分解反應,其微觀示意圖如下,請在方框內畫出丙的微粒圖示。

(4)按下圖裝置進行實驗(氣密性良好),將液體滴入瓶中,關閉活塞。請根據表中現象,寫出符合要求的物質。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一瓶久置的氫氧化鈉溶液,以下實驗設計合理的是

序號

實驗目的

實驗操作

證明溶液發(fā)生變質

取少量溶液,加入足量稀鹽酸

確定溶液中溶質的成分

取少量溶液,加入適量氫氧化鋇溶液,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液

測定溶液中碳酸鈉的質量分數

取一定質量溶液,加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入濃硫酸,測濃硫酸的增重

除去溶液中的碳酸鈉

向溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,過濾

A.①② B.②③ C.①④ D. ②④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學用下面儀器完成如下實驗,根據下圖回答問題。

1A與C連接,A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________,用C裝置收集氣體,將帶火星的木條置于集氣瓶口,若觀察到_________,說明氣體已經收集滿。

2B與D相連,制備二氧化碳并用鑷子夾持一塊兒紫色石蕊試紙如圖E,證明二氧化碳密度比空氣密度大且能與水反應生成酸,其操作步驟為________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】春節(jié)期間燃放煙花爆竹會使空氣中有害氣體SO2的含量增加,為粗略測定空氣中SO2的含量,化學小組的同學們設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗:

【資料】

①SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI,碘遇淀粉能使淀粉顯藍色,而HI溶液不能使淀粉顯藍色。

②我國空氣質量標準中SO2濃度限值mg/m3如下表;

一級標準 ≤0.15

二級標準 ≤0.50

三級標準 ≤0.70

【實驗步驟】

①檢查氣密性;

②向C裝置中加入1.0mL溶質質量分數為1.27×10﹣6 g/mL的碘水ρ≈1.0g/mL,滴入2~3滴淀粉溶液,此時溶液顯藍色;

③打開彈簧夾___________填“a”或“b”,關閉另一個彈簧夾,抽拉注射器吸取250mL空氣,再開、閉相應彈簧夾,緩緩推氣體進入C裝置,重復上述操作多次。當C中溶液顏色____________時,停止推動注射器的活塞;

④實驗數據處理。

請回答下列問題:

1完善步驟③的內容________________;_____________。

2檢查此裝置氣密性的操作是:_______________;

3該小組在同一地點進行了3組實驗,推動活塞次數記錄如下表每次抽氣為250mL。進行3組實驗的目的是_____________;綜合3次實驗數據分析:該測定地點的空氣質量屬于_________級標準

實驗序號

推動次數

1

3

2

5

3

4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質由原子構成的是

A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.金剛石 D.C60

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如下圖。

該同學的實驗步驟如下:

①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記。

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內,塞緊橡皮塞。

③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。

請回答下列問題:

(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是 。

(2)步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是 ,由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為

(3)磷在空氣中燃燒生成的氧化物通?勺鲝姼稍飫<褐跇藴薁顩r下,32g氧氣的體積是22.4L,在該條件下,制備71g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為 L。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子個數比為7:12,則該氮的氧化物的化學式為

AN2O BNO3 CNO2 DN2O5

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請你參與興趣小組的探究活動。

【提出問題】鐵紅中鐵的質量分數是多少?(已知:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeOFe3O4。)

【查閱資料】

草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學方程式為:

H2C2O4·3H2OCO2↑+ CO↑+ 4H2O

濃H2SO4是液體,能有效吸收水分。

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

一般來說,氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈣溶液好。

鐵的常見氧化物中鐵的質量分數

【實驗與討論】

(1)下列不能用作草酸分解制取氣體的裝置是 (填字母編號)。

(2)用下圖所示裝置進行實驗,實驗前應先 。

(3)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次 (填字母編號)。

a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液

(4)B裝置的作用是 ,發(fā)生的化學方程式是

(5)寫出D裝置中含量最多的固體物質所發(fā)生反應的化學方程式 。

【數據分析與計算】

稱取鐵紅樣品20.0 g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質量分數。

D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g,則 m

實驗前后稱得E裝置增重13.2g,則此鐵紅中鐵的質量分數是 。

【實驗評價】

請指出圖21-2中實驗裝置的一個明顯缺陷

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