Question

生產(chǎn)生活中，鈣元素和鐵元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____，HClO中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_____．
（3）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是______．（用化學(xué)方程式表示）
（4）某煉鐵廠采用磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）和CO煉鐵，試寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式______．

Answer 1

（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可知：鈣元素一的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；
答案為：40.80；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子個(gè)數(shù)不變，從化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應(yīng)物中有鈣原子1個(gè)、氯原子2個(gè)、氧原子5個(gè)、碳原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，生成物中有氫原子2個(gè)、氯原子2個(gè)、氧原子2個(gè)，因此X中含有1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式是CaCO₃；
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
答案為：CaCO₃；+1；
（3）因?yàn)椤皾崕�靈”主要成分為鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用磁鐵礦（主要成分：Fe₃O₄）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是，4CO+Fe₃O₄

高溫 .

3Fe+4CO₂；
答案：4CO+Fe₃O₄

高溫 .

3Fe+4CO₂．