Question

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），其關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．其主要生產(chǎn)流程如下：

已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
試完成下列填空：
（1）煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，該反應屬于

分解

反應（填寫基本反應類型）．
（2）在化學實驗室里要分離設備（I）中的混合物，用到的操作名稱是

過濾

，該操作所需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和

玻璃棒

．
（3）在設備（Ⅱ）中加入固體A時所有發(fā)生反應的化學方程式是

H₂O+CaO=Ca（OH）₂

、

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學性質(zhì)及分解反應的定義回答．
（2）根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答．
（3）根據(jù)氧化鈣的化學性質(zhì)書寫方程式，根據(jù)化合反應的定義和特點判斷反應類型．
（4）根據(jù)“設備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法．過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）進入“設備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑  分解
（2）過濾，玻璃棒      （3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應方程式等內(nèi)容．