【題目】一包金屬粉末，由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法錯誤的是（ ）

A. 無色溶液中溶質總質量為12gB. 樣品中一定不含有Ag, Fe

C. 樣品中一定含有MgD. 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%

【答案】C

【解析】

根據(jù)金屬與稀硫酸反應質量關系 ，，，可知，2.4g鎂和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，1.8g鋁和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，6.5g鋅和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣。

根據(jù)以上分析可知：

A、金屬與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣中元素全部來自硫酸中氫元素，硫酸中硫酸根進入到溶質中，根據(jù)硫酸化學式H2SO4可知，氫離子與硫酸根離子的質量比=2:96，反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸根質量是9.6g，則無色溶液中溶質總質量為：9.6g+2.4g=12g，故A正確；

B、銀在金屬活動順序中排在氫之后，不能與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（溶液呈淺綠色）和氫氣，樣品與稀硫酸反應生成無色溶液，樣品中一定不含有Ag、 Fe，故B正確；

C、金屬粉末中不一定含有Mg，這是因為鋁和鋅組成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反應可能生成0.2g氫氣，故C錯誤；

D、根據(jù)Mg、 Zn、、 Al與稀硫酸反應的化學方程式可知，參加反應的硫酸與氫氣質量關系為： 可知，反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸質量是9.8g，稀硫酸的溶質質量分數(shù)=，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】某樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究樣品中MgCl2的質量分數(shù)，某研究性小組取了19g樣品，加入138.8g水使其完全溶解后，再將120g一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應后，測得相關數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

　1

2

　3

　4

　加入NaOH溶液質量/g

　30

　30

　30

　30

　共生成沉淀的質量/g

　2.9

　5.8

　m

5.8

求：（1）表中m的值為_____（填字母）

A 大于5.8 B 小于5.8 C 等于5.8 D 大于或等于5.8

（2）樣品中MgCl2的質量。_____（寫出計算過程）

（3）第二次實驗后溶液中溶質的質量分數(shù)為_____（保留一位小數(shù)）。

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【題目】甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等，甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 甲的溶解度是102.5g

B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C. 將70℃ 甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

D. 20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6g

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【題目】圖1是兩種元素在元素周期表中的信息，圖2是氟原子的原子結構示意圖．

①圖1方框的橫線上填的是_____；圖2方框橫線上的數(shù)字是_____．

②用化學符號和數(shù)字表示：3 個氟原子_____；鈉離子_____．

③鈉元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；圖1所示兩種元素形成化合物的化學式為_____．

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【題目】已知A～M是初中化學常見的物質，B、C均由相同種元素組成，B是導致“溫室效應”的一種氣體，反應①是工業(yè)制燒堿的原理，反應⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、G均含兩種元素，M為易溶物。其中“﹣”表示兩物質能發(fā)生化學反應、“→”表示物質之間存在相應的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）

請回答

（1）寫出下列各處反應方程式：②_____；③_____；④_____。

（2）若A是一種常見氣體，請寫出它的一條用途_____。

（3）物質B、C化學性質不同，原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. a點對應溶液中有2種溶質

B. b-c段產(chǎn)生的沉定只有氫氧化鎂

C. Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)約為17.1%

D. m=35.85

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示轉化關系涉及的均為初中化學常見的物質和反應，部分反應條件已略去。下列說法中錯誤的是

A. 若D是碳，則A可以是氧化銅

B. 若D是純堿，則A可以是氫氧化鈣

C. 若A是甲烷，則D可以是過氧化氫

D. 若A是碳酸鈣，則D可以是一氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)燃燒排放的氣體中，CO2濃度(用體積分數(shù)表示)越高，越容易被收集。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒具有排放CO2濃度更高，易于收集的優(yōu)點。下圖為利用鎳元素(Ni)進行化學鏈燃燒的原理示意圖。

(1)空氣反應器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發(fā)生燃燒反應，其化學方程式為______________。

(2)燃料反應器中發(fā)生的部分化學反應如下(在高溫下進行)：H2+ NiONi+H2O CO + NiONi+CO2 反應前后化合價發(fā)生改變的元素有________。

(3)與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應器排放出的CO2濃度更 高的原因是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請從微觀的角度認識物質的構成及化學變化的本質.

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（2）圖3是氫彈的結構圖其中釙、鈹元素屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），氘原子核內有一個質子和一個中子，則圖4中表示氘原子的是_______（填“A”或“B”）

（3）圖5、圖6分別是物質發(fā)生化學變化的微觀示意圖

①寫出圖5中發(fā)生的化學方程式________________。

②從微現(xiàn)的角度說明圖6中反應能夠發(fā)生的原因：____________，請你再寫出一個相同微觀實質的化學反應方程式_______________ 。

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