Question

小明同學在燒杯中加入配得的20%氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．

①a點對應的溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)？
（3）該鹽酸的實際質量分數(shù)與標簽上標出的質量分數(shù)不一致的可能原因______（不考慮誤差）．

Answer 1

①由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到圖象中b點時，溶液顯堿性，氫氧化鈉的量過量，鹽酸全部參加反應生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以，溶液中的溶質是：NaOH、NaCl．
②由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到C點時，溶液的pH=7，25g的鹽酸與20g40%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
設25g的鹽酸中溶質的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.540
x 8g

36.5

40

=

x

8g

解得：X=7.3g
該鹽酸的實際質量分數(shù)是

7.3g

25g

×100%=29.2%
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，是導致鹽酸溶液溶質質量分數(shù)減少的原因；
答案：
（1）酸性 NaOH、NaCl
（2）29.2%
（3）鹽酸有揮發(fā)性