(2010?天河區(qū)模擬)復習時,常用專題探究的方法學習常見物質的組成、性質與制取,課堂上老師引導我們回顧了幾探究實驗.
探究1:研究常見物質組成.
A、B、C都是研究物質組成的實驗.從研究方法可知,A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的
氧氣
氧氣
,使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的.B實驗是通過證明生成物的
元素種類(或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2
元素種類(或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2
 來推斷水的組成的.而C實驗與
B
B
(填實驗代號)實驗的方法相同.
探究2:研究常見物質性質--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和.
(1)探索:用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上,發(fā)現(xiàn)該溶液的pH<7,說明硫酸過量.
(2)驗證:
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中,
加入鋅粒
加入鋅粒
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
證明硫酸過量
寫出(2)出中涉及的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

探究3:研究常見物質制取--制取氫氧化鈉溶液.
小京同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入一定量的碳酸鈉溶液,生成白色沉淀,過濾后得到無色溶液,他說:“我制得了氫氧化鈉溶液!”
小歡同學卻說:“這種無色溶液不一定就是氫氧化鈉.”
根據(jù)小歡同學的質疑,你認為所得溶液中還可能含有
碳酸鈉
碳酸鈉
氫氧化鈣
氫氧化鈣

請你設計實驗證明所得溶液中只有含氫氧化鈉.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中,向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液;
②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中,向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液;
②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液
①無現(xiàn)象;
②無現(xiàn)象
①無現(xiàn)象;
②無現(xiàn)象
①沒有氫氧化鈣;②沒有碳酸鈉;
所得溶液中只有含氫氧化鈉
①沒有氫氧化鈣;②沒有碳酸鈉;
所得溶液中只有含氫氧化鈉
分析:探究一:這三個實驗都是研究物質組成的實驗,其中A實驗是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量,BC是通過生成物的組成來推斷反應物的組成;
探究二:主要的驗證酸的存在,根據(jù)酸的化學性質,可以選擇金屬,堿,鹽等物質,只要有明顯的現(xiàn)象就可以;
探究三:根據(jù)物質之間的反應進行分析,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應時存在物質過量的問題,碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性,要檢驗碳酸鈉存在,可以加入含可溶性鈣離子的物質且反應后不能生成氫氧化鈉;檢驗氫氧化鈣的存在可以滴加可溶性碳酸鹽看是否產(chǎn)生沉淀進行解答.
解答:解:探究一:A、B、C都是研究物質組成的實驗.從研究方法得知,A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣,使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的.B實驗是通過證明生成物的元素組成來推斷水的組成的.而C實驗與B實驗的方法相同.
探究二:用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上,發(fā)現(xiàn)該溶液的pH<7,說明硫酸過量,驗證酸過量的方法很多,根據(jù)酸的化學性質,可以用金屬和酸反應,能放出氣泡;可以和堿反應,不溶性堿能溶于酸;可以和鹽反應,碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體;
探究三:碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應時存在物質過量的問題,所得溶液中還可能含有碳酸鈉或者氫氧化鈣;氫氧化鈣的存在可以滴加可溶性碳酸鹽看是否產(chǎn)生沉淀;碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性,要檢驗碳酸鈉存在,可以加入含可溶性鈣離子的物質看是否產(chǎn)生沉淀.
故答案為:
探究一:氧氣;元素種類(或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2);B
探究二:加入鋅粒(或加入氧化銅或加入氫氧化銅或加入碳酸鈉等其它合理答案也可);有氣泡產(chǎn)生(或出現(xiàn)藍色溶液或固體溶解,溶液變藍或有氣泡產(chǎn)生等);
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
加入鋅粒 有氣泡產(chǎn)生 證明硫酸過量 
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
探究三:碳酸鈉;氫氧化鈣;
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中,向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液;
②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液
①無現(xiàn)象;
②無現(xiàn)象
①沒有氫氧化鈣;②沒有碳酸鈉;
所得溶液中只有含氫氧化鈉
點評:本題為綜合的實驗探究題,我們應保持清晰的思路,認真研讀題干中的信息,并聯(lián)系相關物質的性質特別是化學性質來解答題目.
練習冊系列答案
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(2010?天河區(qū)模擬)下列變化中,不屬于化學變化的是( 。

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(2010?天河區(qū)模擬)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,分別是BaCl2、HCl、稀H2SO4、和Na2CO3,將它們兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象是:甲與乙和甲與丁有白色沉淀;丙與乙和丁與乙有無色氣體;其余的都無可見現(xiàn)象.
(1)由此推斷,甲是
BaCl2
BaCl2
;丙是:
HCl
HCl

(2)寫出下列變化的化學方程式:
甲與乙:
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
;
丁與乙:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

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(2010?天河區(qū)模擬)某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數(shù)設計了下列實驗:
①稱取ag樣品放入燒杯,滴入足量稀鹽酸.
②取一張質量為bg的濾紙,制作并安裝好過濾器.
③待①中反應充分后,過濾.
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后,稱量,質量為cg.
回答下列問題:
(1)稱量樣品時,應把樣品放在托盤天平的
盤里.
(2)過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁,應如何處理?
重新過濾
重新過濾

(3)整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、
漏斗
漏斗
、玻璃棒、干燥器等.
(4)通過上述實驗測得的銅的質量分數(shù)是
c-b
a
×100%
c-b
a
×100%
(用a、b、c表示).
(5)老師指出,③、④之間缺少一個步驟,使得實驗結果偏大.該步驟是
洗滌沉淀
洗滌沉淀

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