Question

23、有一包粉末，可能是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄和MgCl₂中的一種或幾種組成．某學(xué)生欲探究這包粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液；
②取上述溶液，加入NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；
③另取少量粉末，加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生．
（1）請(qǐng)你根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析推測(cè)這包粉末的組成：

這包粉末的組成有三種可能：①NaCl和Na₂SO₄；②NaCl；③Na₂SO₄

．
（2）請(qǐng)根據(jù)你的推測(cè)，幫助該學(xué)生繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，確定這包粉末的組成．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量粉末，加水溶解后，滴加Ba（NO3）2溶液	若無(wú)白色沉淀	原粉末由NaCl組成
	若有白色沉淀	原粉末有Na2SO4，可能有NaCl
②滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液	若有白色沉淀	原粉末由Na2SO4和NaCl組成
	若無(wú)白色沉淀	原粉末由Na2SO4組成

Answer 1

分析：加入少量粉末得到無(wú)色溶液，而硫酸銅溶于水后形成藍(lán)色溶液，所以可以判斷該粉末中不含有硫酸銅，而碳酸鈉和氯化鎂能夠反應(yīng)生成沉淀，所以碳酸鈉和氯化鎂不可能同時(shí)存在；當(dāng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，所以可以判斷粉末中沒(méi)有氯化鎂，向粉末中加入稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明不含有碳酸鈉，至此可以判斷在該粉末中一定不含有硫酸銅、碳酸鈉以及氯化鎂，所以該粉末可能為氯化鈉和硫酸鈉中的一種或是兩種，可以據(jù)此答題．

解答：解：（1）硫酸銅溶于水后得到藍(lán)色溶液，根據(jù)①的現(xiàn)象可以得出不含硫酸銅，同時(shí)可以判斷碳酸鈉和氯化鎂只能含有一種；氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以判斷一定沒(méi)有氯化鎂；碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以判斷一定不含碳酸鈉，所以根據(jù)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出粉末為氯化鈉和硫酸鈉中的一種或是兩種，故可以得出三個(gè)可能的組合：①氯化鈉；②硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉；
（2）根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉的性質(zhì)我們可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該粉末進(jìn)行驗(yàn)證．
故答案為：
（1）這包粉末的組成有三種可能：①NaCl和Na₂SO₄；②NaCl；③Na₂SO₄； 
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量粉末，加水溶解后，滴加Ba（NO3）2溶液	若無(wú)白色沉淀	原粉末由NaCl組成
	若有白色沉淀	原粉末有Na2SO4，可能有NaCl
②滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液	若有白色沉淀	原粉末由Na2SO4和NaCl組成
	若無(wú)白色沉淀	原粉末由Na2SO4組成

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)，知道銅鹽的溶液為藍(lán)色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)．