Question

有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)

的量為 mol。

② 計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

（根據(jù)化學方程式列式計算）

 

Answer 1

（1）0.01；（2）26.5%

【解析】

試題分析：（1）由生成的二氧化碳的質(zhì)量可知，生成的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為=0.01,

（2）【解析】
設混合物中含碳酸鈉xmol

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O ---------1分

1

X 0.01

1/x=1/0.01 ---------1分

X=0.01mol ---------1分

m(Na2CO3)=0.01 × 106=1.06g

碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)=1.06/4 = 0.265 = 26.5% ---------1分

答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。

考點：物質(zhì)的量的計算、根據(jù)化學方程式的計算