Question

16．工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4g H₂  求：當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成C1₂的質(zhì)量為多少克？（假設(shè)生成的Cl₂全部逸出）

Answer 1

分析 根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式，利用生成的氫氣質(zhì)量可求出生成的氯氣質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)NaCl完全反應(yīng)時(shí)生成Cl₂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                      2   71
                      0.4g  x 
$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{71}{x}$
      x=14.2g
答：當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為14.2g，

點(diǎn)評(píng) 此題是化學(xué)方程式的計(jì)算題，因?yàn)榻忸}所用的化學(xué)方程式已經(jīng)給出，使難度有所降低．