【題目】用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”。將NH4NO3固體加入到水中攪拌,觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于試管內(nèi)氣體的壓強______(填“增大”或“減小”),使得玻璃管內(nèi)液面上升;
(2)NH4NO3固體溶于水______(填“放出”或“吸收”)熱量;
(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度______而增強。
【答案】 減小 吸收 降低
【解析】硝酸銨溶于水吸熱,從而使得溫度降低,氣體的壓強減小。左圖是個對比的實驗,因為在同樣降溫的情況下,氣體的體積因為降溫而產(chǎn)生的液柱上升應(yīng)該是一樣的,既然原本活性炭的存在導(dǎo)致液面明顯上升,就說明在溫度降低的情況下,活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強。(1)硝酸銨溶于水熱從而使得試管中的氣體溫度降低,壓強減小,在外界大氣壓的作用下,兩側(cè)玻璃管中液面上升。故填:減小;(2)NH4NO3固體溶于水吸收熱量。故填:吸收;(3)由實驗現(xiàn)象可知,左圖是個對比的實驗,因為在同樣降溫的情況下,氣體的體積因為降溫而產(chǎn)生的液柱上升應(yīng)該是一樣的,既然原本活性炭的存在導(dǎo)致液面明顯上升,就說明在溫度降低的情況下,活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強。填:降低。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液,為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)取l00g該溶液與1g二氧化錳混合,使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖。
(1)完全反應(yīng)后,經(jīng)過濾、烘干,得到固體的質(zhì)量為_______(不計操作過程中的損耗)
(2)產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是_______。
A.二氧化錳越來越少
B.過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)盤分?jǐn)?shù)越來越小
D.溫度越來越高
(3)計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(規(guī)范寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成,取50g反應(yīng)后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與生成的氣體及沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。
(1)生成沉淀的質(zhì)量是_____g。
(2)50g溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______?(寫出計算過程)
(3)y=____。
(4)b點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是小忻同學(xué)設(shè)計的一套實驗室制備純凈、干燥的CO2和驗證CO2能與NaOH反應(yīng)的裝置。
(1)寫出儀器a的名稱:______________。
(2)在實驗室中,為制得二氧化碳,應(yīng)選擇裝置______填在A處。
(3)為獲得純凈的二氧化碳,裝置B中應(yīng)放_____,裝置C中濃硫酸的作用是___________。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.飽和的NaHCO3溶液 d.濃硫酸
(4)當(dāng)裝置E中收集滿CO2時,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2,把注射器D中5mL濃NaOH溶液壓入裝置E中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,觀察到的現(xiàn)象是______________。小平同學(xué)認(rèn)為要證明CO2與NaOH確實反應(yīng),還應(yīng)把注射器NaOH溶液換成等體積的_______,再做一次實驗。
(5)小紅認(rèn)為,我們還可以采用檢驗生成物的方法,確認(rèn)CO2與NaOH反應(yīng)了。于是,小玲同學(xué)取少量E中溶液于燒杯中,再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸,未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象小玲認(rèn)為CO2與NaOH沒有反應(yīng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確,并說明理由。__________________。
(6)為了進一步得出結(jié)論,幾位同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識分工合作,集思廣益,設(shè)計了下列實驗進行驗證。請將下表補充完整。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①取E中溶液,滴加過量CaCl2溶液 | _____________________________ |
②對①進行過濾,向濾液中滴加_________ | 溶液變紅 |
【結(jié)論】CO2與NaOH能反應(yīng),且反應(yīng)后的溶液中還有NaOH。
【反思評價】
(1)在實驗步驟①中為什么要加入過量的CaCl2溶液?_____________________________。
(2)小玲同學(xué)認(rèn)為在實驗步驟①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH,你認(rèn)為呢?并說明理由______________________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn):燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。
(1)石灰水“變渾濁”是因為生成了___(填化學(xué)式)。
(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學(xué)開展了如下活動:
【查閱文獻】碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;
假設(shè)2:_________________________________________________。
【設(shè)計實驗】為除去CO2中的HCl,小華在上圖中甲、乙裝置之間增加下圖裝置,裝置的連接順序是甲→__→___→乙(填字母序號);其中盛放的試劑合理的是_____(填選項序號)
a.濃硫酸 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液
【實驗現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入CO2,沉淀溶解
【得出結(jié)論】由上述探究可得出的結(jié)論是__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質(zhì)而失效,現(xiàn)稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12.6g完全溶于蒸餾水中配成119.7g溶液,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請通過計算回答:
(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉,碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質(zhì)量比為:___________________(填最簡整數(shù)比);
(2)該燒堿樣品變質(zhì)的程度為____________(填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”);
(3)m=________ g;
(4)求:當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中含有兩種溶質(zhì)
B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)
C. d點溶液中存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-
D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)在用過氧化氫溶液與Mn02制取氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢,產(chǎn)生的氣泡很少。為此,他們進行了如下探究:
(猜想與假設(shè))
①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。
②速度慢、氣泡少可能與Mn02的質(zhì)量有關(guān)。
(進行實驗)
根據(jù)圖甲進行如下實驗。
實驗1:用26mg MnO2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗,壓強變化如己圖1。
實驗2:用5mL 15%過氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO2進行實驗,壓強變化如乙圖2。
(解釋與結(jié)論)
(l)過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為_________________。
(2)實驗1得到的結(jié)論是___________。實驗2的目的是___________ 欲得出“Mn02對過氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論,需要對比_____________。(簡要的寫出實驗設(shè)想)
(3)小組同學(xué)通過互聯(lián)網(wǎng)得知:多種物質(zhì)能催化過氧化氧的分解。
(實驗探究)
實驗證明,CuSO4溶液也能顯著加快過氧化氫的分解,CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2+、S042+),稀硫酸中含有三種粒子( H2O、H+、S042+)為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用,小組同學(xué)作了以下分析和設(shè)計。
①小組同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H20,他們的理由是___________________。
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用,小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗,完成探究活動。
_____
(反思與評價)
(4)小組同學(xué)在進行實驗1和2制取氧氣過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢,產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是_____________、______________。
(5)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響,是否合理?_______理由是___________
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