Question

【題目】實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和不可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	甲	乙	丙
所取樣品的質(zhì)量/g	15	15	20
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g	150	100	100
反應后所得沉淀的質(zhì)量/g	23.3	23.3	23.3

請回答下列問題：
計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二組數(shù)據(jù)恰好完全反應，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．

設樣品中Na2SO4質(zhì)量為x

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+2NaCl
	142	233
	x	23.3g

=

x=14.2g

該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈94.7%

答：該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是94.7%．

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二組數(shù)據(jù)恰好完全反應，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質(zhì)量進而求算其質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．