【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線,下列分析正確的是
A.t2℃時,100gb的飽和溶液中含有b物質25g
B.t3℃時,分別將a、b的飽和溶液降溫至t2℃,析出的固體質量a>b
C.分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃,均變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D.a中含有少量b時,可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a
【答案】D
【解析】
A、t2℃時,b飽和溶液的溶質質量分數為:=20%,則t2℃時,100gb的飽和溶液中含有b物質20g,不符合題意;
B、t3℃時,a物質的溶解度大于b物質的溶解度,t2℃時,a物質的溶解度等于b物質的溶解度,t3℃時,如果分別將等質量的a、b的飽和溶液降溫至t2℃,析出的固體質量a>b,a、b的飽和溶液質量未知的情況下,無法判斷析出固體的質量的大小,不符合題意;
C、由圖可知,a的溶解度隨溫度的升高而增加,c的溶解度隨溫度的升高而降低,故將t1℃時a的飽和溶液升溫到t2℃,變?yōu)椴伙柡腿芤,?/span>t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃,c還是飽和溶液,不符合題意;
D、a物質的溶解度受溫度變化的影響較大,所以a中含有少量b時,可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a,符合題意。
故選D。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組用傳感器研究稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應。實驗過程中溫度和pH變化趨勢如下圖所示。
(1)上述反應的化學方程式是______。
(2)曲線a ~ b上升的原因是______。
(3)下列說法正確的是______(填序號)。
A 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液中
B 60 s時對應溶液中的溶質是NaCl
C 120 s時向溶液中加入酚酞,溶液不變色
D 180 s時向溶液中加入Na2CO3溶液,能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發(fā)生反應
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【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液仍飽和
B.t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等
C.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5
D.甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶質質量分數相等
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【題目】密閉容器中有氧氣、X、水和二氧化碳4種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是( )
物質 | X | |||
反應前質量/g | 76.0 | 16.0 | 4.0 | 3.0 |
反應后質量/g | 待測 | 0 | 40.0 | 47.0 |
A.表中待測的值為5.0
B.X由碳、氫、氧三種元素組成
C.該反應中與的化學計量數之比為2:1
D.反應生成的與的質量比為40:47
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【題目】KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是_____
A KNO3的溶解度比NH4Cl的大
B t2℃時,兩種溶液中的溶質質量相等
C t3℃時,配制等質量的KNO3與NHCl的飽和溶液,需要水的質量NH4Cl>KNO3
D兩種物質的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時,所得溶液的溶質質量分數大小關系是______
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【題目】如圖為 A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是( )
A.將A、B、C 飽和溶液從 t3℃降溫到 t1℃時,C 的溶質質量分數保持不變
B.當t1<t<t2 范圍內,三種物質的溶解度關系為B>A>C
C.t3℃取 50g A 和B 的混合物,將它溶于 100g 熱水,然后冷卻至t1℃。若要使 A 析出而B 不析出,則混合物中 B 的質量百分比最高不能超過 20%
D.t2℃時,A 和B 的飽和溶液的質量分數相等
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【題目】從H C O N S Na Fe Cu Ba Mn等10種元素中選擇恰當元素,用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空:
(1)能造成溫室效應的氣體單質___,氣態(tài)氮肥____,由三種非金屬元素組成的鹽____。相對分子質量最小的有機物______。
(2)有沉淀生成的中和反應________。
(3)實驗室制取氧氣_________。
(4)除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅___________。
(5)液態(tài)有機物燃燒____________。
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【題目】下列圖像能正確反應其對應關系的是()
A.某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀
B.向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液
C.向一定量稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
D.等質量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中
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【題目】某興趣小組為探究濃硫酸、硅膠和氯化鈣的干燥效果,設計了以下兩個探究活動。
資料:相對濕度,一定溫度下在一定體積的氣體中水蒸氣的含量。
[活動一]探究濃硫酸的干燥效果。
實驗室按圖1所示制取并干燥氧氣,測得用濃硫酸干燥氧氣的時間與相對濕度變化關系如圖2所示。
(1)用圖1裝置A完成10%過氧化氫溶液制取氧氣的實驗,其反應的化學方程式為____;圖2的曲線表征,開始時產生氧氣的速率過快,為了避免反應太劇烈,可以____。
(2)圖1設計兩次濃硫酸干燥氧氣的目的是____。
(3)分析圖2的曲線,你能得到的實驗結論是_____。
[活動二]探究硅膠和氯化鈣的干燥效果。
i將裝有等體積、等溫度的兩杯20 mL的水分別放入如圖3所示的甲、乙兩個密閉容器中,乙的容器中加有20g硅膠,測出時間與相對濕度變化關系如圖4所示。
ii另取兩個密閉容器,分別裝入20g硅膠和20g氯化鈣,測得時間與相對濕度變化關系如圖5所示。
(4)圖4的曲線表征,可以推測密閉容器甲的濕度增大的原因是______(從微觀角度解釋)。
(5)根據圖5的數據分析,干燥劑吸收水分的效果與_______有關,在單位時間內干燥效果較好的是____。
(6)請設計實驗探究:干燥劑的干燥效果是否與溫度有關______。
[反思交流]
(7)生活用品中常用硅膠或氯化鈣等做干燥劑,而不用濃硫酸的主要原因是______。
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