Question

（10分）下表是元素周期表中1—18號元素的排列情況。根據(jù)此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是（10）。通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是（11）。
（2）第16號元素屬于（12）元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易（13）電子（填“得”或“失”），它的離子符號為（14）。
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第二周期中得電子能力最強的的是（15）原子；失電子能力最強的是（16）原子，具有穩(wěn)定結構的是（17）原子。
（4）某元素的原子結構示意圖為，則它位于元素周期表中的第（18）周期，該元素的化學性質(zhì)與上表中第（19）族元素的化學性質(zhì)相似。

Answer 1

(10)硫   (11)略   (12)非金屬   (13)得  (14) S^2-    (15) F
(16) Li     (17) Ne      (18)五     (19) ⅦA 

（1）第16號元素的核電荷數(shù)是16，名稱是硫；通過對元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素電子層數(shù)相同，相同族的元素最外層電子數(shù)一般相同．
（2）根據(jù)原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個，可知16號元素最外層電子數(shù)是6大于4是非金屬元素；由非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子可知，硫在化學反應中常得到兩個電子而形成帶兩個單位負電荷的硫離子．
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩(wěn)定結構的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結構的原子．
（4）因為同周期的元素電子層數(shù)相同，且周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以是第五周期的元素，化學性質(zhì)相似即是最外層電子數(shù)相同，其最外層電子數(shù)是7，所以該元素與第7主族的元素化學性質(zhì)相似．