Question

【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）__．

A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品重

C．左盤重，樣品輕 D．左盤輕，砝碼重

（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

（3）第⑤步操作的目的是__．

（4）第⑥步操作a的名稱是__，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在__的一邊．

（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是__．

（6）在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是__．

Answer 1

【答案】 D MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2 過濾 三層濾紙 除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3 防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

【解析】 (1). 用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，按照左物右碼的原則，左邊托盤放粗鹽，若指針偏向右邊，則表示左盤食鹽的質(zhì)量比砝碼和游碼的和��； (2).加入氫氧化鈉的目的是將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，而除掉粗鹽中的氯化鎂雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為： MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (3). 加入碳酸鈉的目的是除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2 ，因碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉 (4). 過濾能難溶性固體和液體分離，所以要將除雜過程中產(chǎn)生的沉淀除掉，應(yīng)進(jìn)行過濾； (5). 過濾時(shí)應(yīng)將玻璃棒輕輕靠在三層濾紙?zhí)�，防止濾紙破損，使過濾失敗，(6).加入鹽酸的目的 除去除雜時(shí)引入的過量試劑NaOH和Na2CO3 使之轉(zhuǎn)化成氯化鈉 (7).蒸發(fā)時(shí)攪拌的目的是使液體受熱均勻， 防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺；