我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ;  NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3                     

Na2CO3 + CO2↑+ H2

⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           (填標(biāo)號(hào))。

A.碳酸氫鈉難溶于水             B.碳酸氫鈉受熱易分解   

C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

⑵?某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是           ;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                       

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是           (填分離操作的名稱(chēng))。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從    管通入        氣體,再?gòu)?u>     管中通入        氣體。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                                                    

                                                         。

⑶?請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:                               

                                                                  

⑴ C(2分) 

 ①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;(Ⅱ)吸收末反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);(Ⅲ)過(guò)濾。(每空2分,共6分)

②(Ⅰ)a、  NH3,b、 CO2;   (每空1分,共4分)

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率;(2分)

⑶用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可)(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

7、我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度:
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對(duì)
NaCl
的溶解度影響不大.
(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出,在
較低
(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適.
  0℃   20℃   40℃   60℃
 NaHC03    6.9    9.6    2.7   6.4
  NaCl   35.7   35.8    6.6   37.3
  NH4Cl   29.4   37.2   45.8   55.2
(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí),恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121g.
試求:
(1)該純堿樣品的純度(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

29、我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn).他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度.
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對(duì)
氯化鈉
的溶解度影響不大.
(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出,在
較低
(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適.
(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的化學(xué)方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?揚(yáng)中市模擬)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號(hào)).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
(填分離操作的名稱(chēng)).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對(duì)象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱(chēng)取13.25g純堿樣品,加入過(guò)量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過(guò)程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式,下同)時(shí),純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
53
22
a
b
53
22
時(shí),純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小.如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱(chēng)量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱(chēng)量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?資陽(yáng))我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).其制堿方法是在工業(yè)生產(chǎn)中充分利用了原料,并在制堿的過(guò)程中同時(shí)得了另一種重要的化工產(chǎn)品.“侯氏制堿法”制堿過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)是:NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl.
(1)該反應(yīng)產(chǎn)物中X的化學(xué)式為:
NaHCO3
NaHCO3

(2)X與酸的反應(yīng)是泡沫滅火器中產(chǎn)生大量滅火氣體的基本反應(yīng)原理,寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(3)NH4Cl是制堿過(guò)程中得到的一重要化工產(chǎn)品,也是重要的化學(xué)肥料.NH4Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
26.2%
26.2%

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同步練習(xí)冊(cè)答案