Question

某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示。

（1）固體A的成分是        （填化學式）；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      （填化學式）。
（2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式：                                         。
（3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ；原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。

Answer 1

（1）Ag和Fe；Zn（NO₃）₂；（2）Fe+2AgNO₃＝Fe(NO₃)₂+2Ag；（3）170；1.7g

解析試題分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．固體B中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變?yōu)楣腆wB，說明固體A中含有鐵和銀，根據(jù)鐵、鋅和硝酸銀的生成物考慮濾液的成分。
（1）固體B中加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變?yōu)楣腆wB，說明固體A中含有鐵和銀；將鐵和鋅放入硝酸銀的溶液中，首先發(fā)生的反應是鋅和硝酸銀反應，再是鐵和硝酸銀反應，由于反應后的固體中沒有鋅，說明鋅完全反應了，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅；
（2）鐵與硝酸銀反應的反應物是鐵和硝酸銀，寫在等號的左邊，生成物是銀和硝酸亞鐵寫在等號的右邊，所以方程式是Fe+2AgNO₃＝Fe(NO₃)₂+2Ag；
（3）硝酸銀的相對分子質(zhì)量：108+14+16×3＝170；設生成1.08g銀需要硝酸銀的質(zhì)量為X，則
AgNO₃﹣﹣﹣﹣﹣﹣Ag
170       108
X         1.08g
根據(jù)：＝
解得x＝1.7g
考點：考查金屬活動性順序及其應用