【題目】黃銅是銅和鋅的合金(Cu﹣Zn),它可用來制造電器零件及日用品,為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),現(xiàn)將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見表,試回答下列問題:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氫氣的質(zhì)量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)m= .
(3)列出第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量(x)的比例式是 .
(4)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
(5)若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦135t(煉制過程中輝銅礦的損失率為20%),能煉出上述黃銅的質(zhì)量為 .
【答案】
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(2)0.04
(3)
(4)32.5%
(5)102.4t
【解析】解:(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.(2)由表中的數(shù)據(jù)可知,5mL稀硫酸完全與鋅反應(yīng)生成0.04g的氫氣,因為第三次加入稀硫酸時能生成0.02g氫氣,所以第二次加入的5mL稀硫酸完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.04g,即m=0.04.(3)設(shè)第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.04g |
4)設(shè)鋅的質(zhì)量為y,
鋅完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為:0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
y | 0.1g |
解得:y=3.25g,
此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=32.5%,(5)用含Cu2S80%的輝銅礦135t(煉制過程中輝銅礦的損失率為20%),能煉出銅的質(zhì)量為:
135t×(1﹣20%)×80%× ×100%=69.12t,
理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為:69.12t÷(1﹣32.5%)=102.4t.
答:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2) ;(4)32.5%;(5)102.4t.
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點,需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.
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【題目】某無色氣體可能由H2、CH4、CO,CO2中的幾種組成.將混合氣體通過過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色渾濁;將剩余氣體導(dǎo)出,經(jīng)干燥后點燃,罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成.該混合氣體的可能組成是( )
A.H2 , CH4
B.CO,CO2
C.CH4 , CO,CO2
D.H2 , CH4 , CO
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【題目】家庭生活中處處都有物質(zhì)變化,下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是( )
A.鮮牛奶變質(zhì)
B.酵母粉發(fā)酵
C.鋼絲球刷碗
D.潔廁精除垢
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【題目】白磷的著火點為40℃,向沸水中加入一塊白磷,白磷沒有燃燒,原因是( )
A.沒有點燃
B.未與氧氣接觸
C.溫度沒有達(dá)到著火點
D.水的濕度太低
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【題目】中國“控?zé)煛比沃氐肋h(yuǎn),需要我們向那些不守法的煙民大聲說:“被吸煙,我不干!”,香煙煙氣中所含的尼古。ɑ瘜W(xué)式為C10H14N2)對人體的毒害作用非常大,試計算:
(1)尼古丁的相對分子質(zhì)量為 .
(2)尼古丁中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為 . (填最簡整數(shù)比)
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A.氨分子和氯化氫分子在不斷運動
B.氨分子和氯化氫分子運動的速率相等
C.氯化銨微粒不運動
D.該反應(yīng)說明化學(xué)變化中分子不可再分
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