Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：

（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （任寫一個(gè)）

（2）溶液A中所含的陽離子有 （填離子符號）

（3）已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表

沉淀物	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

（4）3個(gè)步驟中均用到的操作是

（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+

（3）6.7～9.1

（4）過濾

（5）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

試題分析：（1）礦石中含有MgO、Fe2O3、CuO這幾種金屬氧化物，都能與酸反應(yīng)，故步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl═MgCl2+H2O

（2）溶液A是MgO、Fe2O3、CuO這三種金屬氧化物與酸反應(yīng)所得，且溶液pH＜7，說明鹽酸過量，故溶液中所含的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+

（3）步驟二中加入熟石灰的目的是將溶液中的Fe3+、Cu2+沉淀完，使溶液中只剩下Mg2+，這樣最后沉淀才能得到純凈的Mg(OH)2，所以根據(jù)表中的部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH，故調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1

（4）3個(gè)步驟中都要將沉淀與溶液分離，故均用到的操作是過濾

（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2