Question

19．為了測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應，產生氫氣0.1g．求：
（1）鋅的質量；
（2）銅的質量分數（相對原子質量Zn：65，H：1）

Answer 1

分析 因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應．
（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量；
（2）樣品質量-該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．