Question

【題目】下面是幾種粒子的結(jié)構示意圖：

（1）A～E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，該元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子．

（2）表示原子的粒子有_____（填序號，下同）；

（3）表示陰離子的有_____；

（4）表示陽離子的有_____；

（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構的是_____；

（6）在化學反應中易得到電子的粒子是_____．

（7）A和C形成的離子化合物的化學符號是_____．

Answer 1

【答案】4 二 得到 BD AE C ACE B Na2O

【解析】

A是氧離子，B是氧原子，C是鈉離子，D是鎂原子，E是硫離子。

（1）核電荷數(shù)決定元素的種類，所以觀察圖示可知A～E共有4種元素，B所表示的元素原子核外存在2個電子層，所以位于元素周期表的第二周期；該原子最外層有6個電子易得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構。

（2）因為原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以分析圖示中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小可知：BD屬于原子。

（3）質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)為陰離子，所以AE屬于陰離子。

（4）質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子可知C屬于陽離子。

（5）ACE最外層電子數(shù)排滿了，故ACE表示相對穩(wěn)定結(jié)構。

（6）最外層電子數(shù)大于4，在化學反應中易得到電子，圖中易得到電子的粒子是B。

（7）B是氧原子，C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，所以是鈉元素，其核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1，故帶1個單位的正電荷，離子符號是Na+，B和C形成化合物的化學式為Na2O。