Question

【題目】小明利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，如表是五組5mL稀硫酸與0．lg某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)(絲狀金屬的規(guī)格相同)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)小明是比較分析______來判斷反應的速率。

(2)通過實驗1和3，可得出的實驗結論是______。

(3)依據(jù)實驗規(guī)律，推測。丟失數(shù)據(jù)“的值約是______。

Answer 1

【答案】金屬消失的時間 反應物濃度越大，化學反應越快 35℃

【解析】

(1)金屬與稀硫酸反應，金屬是反應物，隨著反應的進行，反應物的質量逐漸減少，金屬消失的時間越短，表示反應速率越快。由表中的數(shù)據(jù)可知，小明是比較分析金屬消失的時間來判斷反應的速率。故填：金屬消失的時間；

(2)由實驗1、3可知，金屬的狀態(tài)相同，反應物濃度越大，化學反應越快；故填：反應物濃度越大，化學反應越快；

(3)實驗5是控制溫度不變探究反應物的濃度對反應速率的影響，所以“丟失數(shù)據(jù)”的值約是35℃。故填：35℃。