Question

【題目】（8分）人教版九年級化學上冊教材圖3－12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

請回答：

（1）氧元素屬于非金屬元素,其原因是 ；

（2）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是 （任寫一點）。

（3）表中可由原子直接構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)有 （作寫一種）；12號和17號元素組成的化合物的化學式為 ,其中構(gòu)成該物質(zhì)的陽離子的符號是 。

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質(zhì)。則下列各組元素的原子具有相似化學性質(zhì)的是 （填標號）。

a． He和Na b． Be和Mg c． Al和Si d． F和Cl

（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小（稀有氣體除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。

請比較：氮原子半徑 （填“＞”或“＜”，后同）磷原子半徑；鈉原子半徑 鋁原子半徑。

Answer 1

【答案】（1）氧原子最外層電子數(shù)大于4

（2）各原子的電子層數(shù)相同

（3）氦氣(或氖氣、氬氣）(或其化學式） MgCl2 Mg2+

（4）bd （有錯或漏不得分）

（5）＜ ＞

【解析】

試題分析：（1）一般最外層電子數(shù)大于等于4的元素為非金屬元素，根據(jù)氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它的最外層電子數(shù)為6，大于4，故氧元素屬于非金屬元素。

（2）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是：各原子的電子層數(shù)相同。

（3）稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如氦氣(或氖氣、氬氣）；12號元素為鎂，17號元素為氯，二者形成的化合物為：MgCl2，構(gòu)成該物質(zhì)的陽離子的符號是：Mg2+

（4）由圖可知，Be和Mg處于同一族，F(xiàn)和Cl處于同一族，故具有相似的化學性質(zhì)。故選bd。

（5）氮原子和磷原子最外層電子數(shù)相同，磷原子的電子層數(shù)較多，故原子半徑較大，即氮原子半徑＜磷原子半徑；鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，鋁原子的原子序數(shù)較大，故半徑較小，即鈉原子半徑＞鋁原子半徑。