煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。(假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解)。(寫出計(jì)算過程)

(1)寫出石灰石分解的化學(xué)方程式       。
(2)該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
(3)該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
(1)CaCO3CaO+CO2
(2)0.1mol
(3)80%

試題分析:物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量,由圖依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,即二氧化碳的質(zhì)量=12.5-8.1 ;利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比,結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量,可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
(1)石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2↑
(2)解:設(shè)CaCO3的物質(zhì)的量為xmol
nco2=(12.5-8.1)/44=0.1mol mol
CaCO3 CaO+CO2↑

x=0.1(mol)
(3)m caco3=0.1×100=10(g)
×100%=80%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表:
Fe質(zhì)量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
Cu質(zhì)量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根據(jù)信息,下圖所示關(guān)系正確的是

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某;瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀鹽酸,測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請回答:

(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí),放出氣體的質(zhì)量為__________g
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

興趣小組同學(xué)利用圖3裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),看到的現(xiàn)象有:        ,在這個反應(yīng)里,被還原的物質(zhì)是        。計(jì)算要使80 g氧化銅完全還原,需要碳的質(zhì)量至少是多少?               

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室需用氯酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑。現(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g;卮穑
(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
(3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽,為測定其中碳酸鈉的含量,化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中,逐滴加入150g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),得到168g的食鹽溶液.計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有鐵粉和銅粉的均勻混合物,甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表所示:
 



金屬混合物質(zhì)量/g
10
10
20
稀硫酸質(zhì)量/g
100
120
100
剩余固體質(zhì)量/g
4
4
13
 
請分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     
(2)計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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