【題目】小紅對暗紫色粉末A進行實驗,實驗過程如圖所示。請回答下列問題

1)寫出下列物質(zhì)的化學符號:A_____,E_____,F_____G_____。

2)寫出A受熱分解的化學符號表達式:_____;

3)黑色固體G在無色氣體B中得到H的化學符號表達式:_____,檢驗氣體H的方法是_____。

【答案】KMnO4 H2O2 KClO3 C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C+O2CO2 將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁

【解析】

根據(jù)暗紫色的粉末A加熱生成無色氣體B,B和黑色固體G點燃生成無色氣體H,所以B是氧氣,G是碳,H是二氧化碳,A是高錳酸鉀,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,所以C是二氧化錳,二氧化錳和E、F都會生成氧氣,所以F是氯酸鉀,E是過氧化氫溶液,然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。

1)暗紫色的粉末A加熱生成無色氣體BB和黑色固體G點燃生成無色氣體H,所以B是氧氣,G是碳,H是二氧化碳,A是高錳酸鉀,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,所以C是二氧化錳,二氧化錳和E、F都會生成氧氣,所以F是氯酸鉀,E是過氧化氫溶液,經(jīng)過驗證,推導正確,所以AKMnO4,EH2O2,FKClO3,GC

2A受熱分解的反應是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;

3)黑色固體G在無色氣體B中得到H的反應是碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳,化學方程式為:C+O2CO2,檢驗氣體H的方法是將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。故答案為:(1KMnO4H2O2,KClO3,C;(22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;

3C+O2CO2,將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗改進裝置。下列說法有錯誤的是  

A. 氧氣無須提前制備和收集

B. 用塑料瓶代替集氣瓶,實驗更安全

C. 該裝置也可用于二氧化碳的制備、干燥和檢驗

D. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,產(chǎn)生白色固體,放出大量的熱

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【題目】如圖所示,B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F為紅色固體化合物,回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

B_____,C_____,D_____E_____,F_____

2)反應的化學方程式為:_____。

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【題目】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反應后過濾,向濾渣中滴入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是(  )

A. 濾渣中不可能含有CuB. 濾渣中不可能只含有Fe

C. 濾液中可能含有D. 濾液中可能含有

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【題目】下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

A. 水結成冰前后,質(zhì)量保持不變

B. 50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL

C. 1.2g硫與1.2g氧氣恰好完全反應可生成2.4g二氧化硫

D. 1.2g碳與1.2g氧氣恰好完全反應可生成2.4g二氧化碳

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【題目】“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。以下說法中正確的是

A. 生成物全部是化合物 B. 反應后原子數(shù)目減少了

C. 反應后分子數(shù)目減少了 D. 參加反應的兩種分子個數(shù)比為3:2

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【題目】工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOHCl2H2,反應的化學方程式為: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液87.3g進行電解,當NaCl完全反應時,生成0.2g的氫氣。

1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質(zhì)量為_________g。

2)當NaCl完全反應時,所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少______?(假設氣體全部逸出

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【題目】完成下列化學方程式并回答有關問題:

(1)鐵絲在純氧中燃燒:_______,觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(2)電解水:__________,正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比是________。

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【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏,對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。

一.過氧化鎂的性質(zhì)

(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末,其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似;瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定,不溶于水,但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性,常溫下比較穩(wěn)定,但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發(fā)生反應:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高,說明該反應_______________熱量(放出吸收”)。

二.過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質(zhì),能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳

②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象);上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是_________________

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 700 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產(chǎn)率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃,煅燒的時間適宜控制在_____h。

(5)結果分析:在適宜的溫度和時間下,堿式碳酸鎂能完全分解,并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大,能與30%過氧化氫充分反應,所以產(chǎn)率高。推測700℃時,產(chǎn)率明顯降低的可能的原因__________。

三.過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測

在生產(chǎn)過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(其他雜質(zhì)不考慮),以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

檢查裝置氣密性,裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g),調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管度數(shù)為10.0mL。

打開分液漏斗開關,待瓶中無氣泡產(chǎn)生時,關閉開關。

再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管度數(shù)為122mL。

(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。

(7)根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出具體的計算過程,實驗條件下O2密度為1.429g/L)。

(8)該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結果偏大,你覺得可能的原因是_______

A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質(zhì)與鹽酸反應能產(chǎn)生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

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