Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	40	m
第2次	40	14.8
第3次	40	12.2
第4次	40	11.2
第5次	40	11.2

試回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是______；表格中，m=______。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為______。

（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少____？

（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數(shù)為98%濃硫酸的質量是多少____？

Answer 1

【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g

【解析】

（1）由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時。第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應；反應掉的鋅的質量為：14.8g-12.2g=2.6g，據(jù)此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反應掉的鋅的質量為：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，剩余的固體11.2g的成分是銅；

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)=×100%=44%；

（3）設40g稀硫酸中硫酸的質量為X，

，

X=3.92g，

稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)= ×100%=9.8%；

（4）設需要質量分數(shù)為98%濃硫酸的質量為Y，則：100g×9.8%=Y×98%，Y=10g。