【題目】請從A或B兩題中任選1個填涂標識并作答，若不填涂，按A計分。

題號

A

B

實驗

裝置

實驗

操作

將注射器中的液體注入廣口瓶。

將注射器中的液體注入廣口瓶，充分反應后，打開彈簧夾。

實驗

解釋

（1）廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）觀察到燒杯中燃燒的蠟燭熄滅。蠟燭熄滅的原因是______、______。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）打開彈簧夾后，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是______、______。

【答案】 二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒 隔絕空氣（氧氣） 稀鹽酸被吸入廣口瓶中 廣口瓶溶液中有氣泡產(chǎn)生

【解析】

A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：，二氧化碳密度比空氣大，不支持燃燒也不能燃燒，可覆蓋在可燃物表面使可燃物與空氣（氧氣）隔絕；

B、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：，圖中該反應在密閉容器內(nèi)進行，二氧化碳被吸收后瓶內(nèi)氣壓減小，若打開彈簧夾，稀鹽酸被吸入廣口瓶內(nèi)，與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；

故有：

題號

A

B

實驗

裝置

實驗

操作

將注射器中的液體注入廣口瓶。

將注射器中的液體注入廣口瓶，充分反應后，打開彈簧夾。

實驗

解釋

（1）廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）觀察到燒杯中燃燒的蠟燭熄滅。蠟燭熄滅的原因是二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒、隔絕空氣（氧氣）。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）打開彈簧夾后，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是稀鹽酸被吸入廣口瓶中、溶液中有氣泡產(chǎn)生。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A. a% B. 2a% C. (100-1.75a)% D. （1-0.75a）%

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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（　�。�

A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B. t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

C. t2℃時，將20g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為120g

D. t2℃時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙

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【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸的體積（mL）

15

15

15

生成氫氣的質(zhì)量（g）

m

0.04

0.02

試求：

（1）m的數(shù)值_____。

（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是少？_____（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。請從兩個方案中任選1個作答，若兩個均作答，按方案A計分。

方案A

方案B

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。

（3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。下列說法不正確的是

A.該實驗可以證明氫氧化鈉能與鹽酸反應

B.該反應的化學方程式為：

C.實驗過程中，溶液的pH逐漸增大

D.反應后所得無色溶液的溶質(zhì)中一定有NaCl，可能有HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響。

（查閱資料）

a Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應：

b 濁度計用于測量渾濁度。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。

（實驗過程）


20℃時，用圖所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖所示。

實驗編號

1.6% Na2S2O3溶液體積/ mL

1% H2SO4溶液體積/ mL

水體積/ mL

①

1.5

3.5

10

②

2.5

3.5

9

③

3.5

3.5

x

④

3.5

2.5

9

⑤

3.5

1.5

10

注：所用溶液的密度均按1 g/mL計。


（解釋與結論）

（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了_______。

（2）實驗①～⑤中，反應速率最快的是_______（填實驗編號）。

（3）實驗③中，x=_______。

（4）實驗①、②、③的目的是_______。

（5）比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：改變_______(填“A”或“B”)對Na2S2O3與硫酸反應速率的影響更大。

A Na2S2O3溶液濃度

B H2SO4溶液濃度

你推斷的證據(jù)是_______。

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（1）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的______（填化學式）有關．

（2）在①～⑥反應中屬于化合反應的是_______（填數(shù)字序號）．

（3）在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體H，反應的化學方程式是__________．

（4）反應⑤的化學方程式____________．

（5）________克堿式碳酸銅含有的氧元素質(zhì)量與88g二氧化碳中氧元素質(zhì)量相等．

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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，下列分析得出的結論中，不正確的是（　　）


A.圖中四種元素都是非金屬元素

B.氮元素與磷元素的化學性質(zhì)相似

C.氧原子比硫原子的核外電子層數(shù)少一層

D.相同質(zhì)量的四種元素，硫的原子個數(shù)最多

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