Question

【題目】（7分）某興趣小組為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內(nèi)裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱(chēng)量，此時(shí)天平平衡。然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，

試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ________________________________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，天平指針會(huì)__________ （填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）。

（3）試計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（精確到0．1g）

Answer 1

【答案】（1）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成藍(lán)色沉淀；

（2）不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

（3）解：設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為y，

根據(jù)題意知，氫氧化鈉的質(zhì)量=20g*20%=4g

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98

4g y

80/98=4g/y y=4．9g

反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量=20g+20g-4．9g=35．1g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量為35．1g．

【解析】

試題分析：（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，所以天平指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算硫酸鈉溶液的質(zhì)量，反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減去生成沉淀的質(zhì)量。