Question

【題目】請仔細觀察下圖：

(1)鋁片表面有一層致密的氧化物薄膜，在放入硫酸銅溶液進行反應(yīng)前，應(yīng)除去氧化物薄膜，該實驗操作是____________，請用化學(xué)方程式表示鋁片產(chǎn)生氧化物薄膜的原因_______________。

(2)請寫出鋁片放入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)方程式：________________________________________。

(3)反應(yīng)前后燒杯中有什么離子是沒有發(fā)生改變的，請寫出該離子符號：__________。

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)可制得氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。若用右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出下述圖形代表的離子(填離子符號)：__________、__________。

Answer 1

【答案】 打磨 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)2+3Cu SO42－ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cl－ Fe2+

【解析】（1）鋁片表面致密的Al2O3薄膜應(yīng)先用砂紙打摩掉；鋁片在空氣中就可與O2產(chǎn)生Al2O3；

（2）活動性Al>Cu，將Al放入CuSO4溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)2+3Cu；

（3）反應(yīng)前后SO42－始終存在于燒杯中；

（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)前溶液中有H+和Cl－，反應(yīng)后溶液中為Fe2+和Cl－。