【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)在符號①Fe3+ ②H2O2 ③SO42- 中,表示陽離子的是__________;①和③形成化合物的化學式是_________。
(2)某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下:
①A、B、C中表示混合物的是_____(填序號)。
②上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,屬于物理變化的是_____。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀下面科普短文,回答問題。
桐油是一種天然的植物油,主要成分為α-桐酸(化學式C18H30O2)和三油精,是油桐樹果實經機械壓榨,加工提煉制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高溫、耐腐蝕等特點。桐油又分生桐油和熟桐油兩種,生桐油用于醫(yī)藥和化工;熟桐油由生桐油加工而成,可代替清漆和油漆等涂料, 桐油使美麗而充滿古韻的油紙傘能遮風避雨。從直觀上判斷,熟桐油較生桐油粘稠,且顏色呈深咖啡色。
2010年《中國寧德水密隔艙福船制造技藝》被列入世界級非物質文化遺產名錄”。造船除木料外,輔助材料有船釘、桐油灰、竹絲、油漆等。桐油灰屬無機膠凝材料,明《天工開物》一書中有關于在古建筑中用桐油--石灰作為膩子的記載。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化鈣)的比例是1:3。木船的縫隙用桐油石灰填充,起膠合作用,將木船的每塊船板粘貼成一個整體,不會從船底里滲水,木船就可以在水中啟航。
請根據(jù)文章內容回答下列問題:
(1)油桐樹果實經機械壓榨提煉桐油的過程是_____(填“物理”或“化學”)變化。
(2)寫出桐油石灰的原料之一氧化鈣中鈣離子符號_____。
(3)如何區(qū)分熟桐油與生桐油_____。
(4)在古建筑中用作膩子原料的桐油──石灰屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。
(5)α-桐酸(化學式C18H30O2)中氫元素與氧元素的質量比為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示:甲試管中盛有干燥白磷,乙試管中盛有干燥紅磷,同時放置在盛有80℃水的燒杯里(甲、乙試管均套有氣球密封)。過一會兒后,發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒,乙試管中的紅磷沒有燃燒。
(1)請根據(jù)實驗現(xiàn)象,對比寫出可燃物燃燒所需的條件之一?________________
(2)和課本上“探究燃燒的條件實驗”相比,本實驗有何優(yōu)點(任寫1條)?_____________
(3)有同學認為甲、乙試管的質量均未發(fā)生變化,都符合質量守恒定律,你是否認同?并說明原因。_______________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬是一種重要的材料,人類的生活和生產都離不開金屬。
冶煉技術在中國有著悠久的歷史,下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識,你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關______(填字母)
a.金屬的活動性 b.金屬的導電性 c.金屬的延展性
d.地殼中金屬元素的含量 e.金屬冶煉的難易程度
(2)利用孔雀石冶煉銅的主要反應:①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,該反應的類型是_____反應(填“化合”、”分解”或“置換”);
②2CuO+C2Cu+CO2↑,該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是_______________
(3)高爐煉鐵的主要反應過程如下。請寫出步驟③的化學方程式____________________,煉鐵過程中焦炭的作用是_________________________________________________。
(4)常溫下鋁是一種活潑金屬,但鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。20℃時,向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入10g水,使其充分溶解,觀察到圖2所示的現(xiàn)象。下列說法正確的是
A. 20℃時,乙溶液是飽和溶液
B. t℃后某一溫度時,乙溶解度大于甲的溶解度
C. 升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液的質量分數(shù)均增大
D. 從20℃降低到t℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,溶質質量分數(shù)甲溶液比乙溶液小
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產電石(CaC2)制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出碳酸鈣高溫分解①的化學方程式____________________;B、C組成的元素相同,C有毒,則反應②的化學方程式____________________;根據(jù)反應③可推斷固體D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知:濃硫酸具有強吸水性。一個乙炔分子由4個原子構成。為了測定乙炔的組成,將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒,并將生成的氣體緩緩通過下圖的__________(選填“甲”或“乙”)裝置,再緩緩通過一段時間的N2,緩緩通過一段時間的N2的目的是__________。
記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
裝置 | 反應前質量 | 反應后質量 |
濃硫酸 | 125.3g | 127.1g |
濃氫氧化鈉溶液 | 78.2g | 87.0g |
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)推斷乙炔的化學式(寫出推斷過程):__________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖,是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. 40℃時,甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%
C. 40℃時,將50g乙物質全部溶于水中,恰好能得到150g乙的飽和溶液
D. 將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃,最多還能溶解甲物質20g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是關于氧氣化學性質的部分知識網絡:
(1)請寫出乙醇燃燒的化學反應方程式______________________________。
(2)Ⅰ、Ⅱ兩類反應均體現(xiàn)了氧氣的化學性質_______________________。
(3)下圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽。
暖貼中活性炭具有____________作用;暖貼發(fā)熱其原理是利用鐵與空氣中某些物質發(fā)生緩慢氧化而產生的,請問空氣中的這些物質是_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是幾種常見物質的轉化關系,→指示方向的物質為生成物,其中A、B組成元素相同的氧化物,A為黑色固體,B為紅棕色固體,D是密度最小的氣體,C、E是金屬單質。(部分反應物、生成物及反應條件已略去)
(1)E的化學式為_____。
(2)寫出E→D轉化的化學方程式_____。
(3)E與某化合物溶液反應可得到C,則E和C的金屬活動性強弱順序為_____。
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