Question

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重40 g (中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽。

Answer 1

試題分析：(1)先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，最后與標(biāo)簽中的含鈣量相比較，判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。
本品若為純碳酸鈣，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，則每片含鈣量=×40%=0.32g，因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標(biāo)簽中的含鈣量錯誤。
（2））①根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量=生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量（使用三次實驗的平均值）；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
解：反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g，
設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100             　44
x                3.3g
100：44 =x：3.3g
解得，x=7.5g
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g。
②根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量，然后提出更改標(biāo)簽的合理建議。
每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g，
所以，應(yīng)建議廠家將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”。
點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是利用表格找出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可。