【題目】金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時(shí)得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）。生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價(jià)為_______________。

（2）①中反應(yīng)為：2FeTiO3＋6C＋7X2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，則X的化學(xué)式為_______。

（3）③所屬的基本反應(yīng)類型為_______________。

【答案】+4價(jià) Cl2 置換反應(yīng)

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，一氧化碳和氫氣合成乙醇，四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦。

（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中氧顯-2價(jià)，鐵顯+2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，，則，故鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)。

（2）①中反應(yīng)為2FeTiO3＋6C＋7X2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子，2個(gè)鈦原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)碳原子，反應(yīng)后有2個(gè)鐵原子，2個(gè)鈦原子，14個(gè)氯原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)碳原子，則X的化學(xué)式為Cl2。

（3）③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來(lái)，它們?cè)诓煌奈恢帽硎局煌暮x．下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�

A.2Fe2+：2個(gè)鐵離子

B.CO2：一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子

C.2Cl：2個(gè)氯原子

D. ：氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置圖,請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a_____,b_____。

（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集一瓶氧氣,所需的裝置組合是_____填字母,制取氧氣的化學(xué)方程式是_____。

（3）若用BF組合制取并收集一瓶氧氣,實(shí)驗(yàn)開始前檢查裝置氣密性的方法是_____；從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮,需要注意的一項(xiàng)操作是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時(shí)節(jié)，藍(lán)莓中含有豐富的花青素（化學(xué)式為C15H11O6）�；ㄇ嗨厥且环N水溶性色素，顏色與細(xì)胞液的酸堿性有關(guān)，細(xì)胞液酸性時(shí)呈紅色，堿性時(shí)呈藍(lán)色。

（1）花青素的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（2）花青素中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為________；

（3）花青素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.15℃時(shí)，a、b 的溶解度均為20g

B.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C.將 30℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.分別向100g 水中加入20ga和 b，升溫至30℃，所得溶液均 為飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)基本操作，回答問題。

（1）上圖中多處操作用到玻璃棒，其中蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是_____________。

（2）若要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是計(jì)算、稱量、量取、___________（填操作名稱）。

（3）若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)，需要進(jìn)行的操作步驟依次是_______（填操作序號(hào)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是人類千萬(wàn)年來(lái)賴以生存的重要資源寶庫(kù)。請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題：

I.利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關(guān)問題

（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在蒸發(fā)池中，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使水分部份蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子組成__________（填“不變”或“變”），因此該變化是___________。

（3）在結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水就會(huì)變?yōu)槭雏}的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（4）析出粗鹽后，母液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“不變”或“變”）。

（5）將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是__________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。

II.下圖是海水制鎂的流程，請(qǐng)回答下列問題：

上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是________________（用化學(xué)方程式表示），①步驟中加入石灰乳的量應(yīng)__________，要得到氫氧化鎂固體①步驟中需進(jìn)行的操作是__________。

②海水制鎂過程中對(duì)于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：

甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳；

丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。

通過分析比較，你認(rèn)為________的設(shè)想最經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

III.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

（1）寫出上述反應(yīng)帶標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：①________________，②________________。

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)�，屬�?/span>_________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。根據(jù)上圖試著寫出制取氨氣的化學(xué)方程式________________。

（3）操作a的名稱是_________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。

（4）溶液中會(huì)電離出自由移動(dòng)的_________和_________（填離子符號(hào)），寫出的一種用途___________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錳的說(shuō)法正確的是( )

A.錳原子變成錳離子是化學(xué)變化B.錳屬于非金屬元素

C.原子核內(nèi)中子數(shù)為25D.相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出一種以元素鍶的原子做鐘擺的鐘，是世界上最精確的鐘.下圖A是鍶元素在元素周期表中的相關(guān)信息.下圖B是鍶元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

A B C

（1）鍶元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_________.

（2）圖B中的_________，該粒子的符號(hào)是_________.

（3）圖C中①②③④⑤共表示_________種元素.

（4）圖C中①②③④⑤表示的微粒，與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_________（填序號(hào)）.

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