【題目】定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它可以解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。

⑴將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH為7,試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%-38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量為2g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的。通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。(只寫結(jié)果,不寫計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1)10%;(2)濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% ,該濃鹽酸為合格藥品

【解析】(1)20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為:20g×4%=0.8g,設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

0.8g

,解得: =0.73g,稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ;(2)設(shè)該濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

2g×y=0.73g,解得:y=36.5%,36%<36.5%<38%,所以該濃鹽酸為合格藥品

答:(1)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;(2)該濃鹽酸為合格藥品。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一包白色固體可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一種或幾種。為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列判斷正確的是

A. 原固體中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和Na2SO4

B. 沉淀 A 中一定有Cu(OH)2 和BaSO4

C. 溶液 B 中一定有NaOH 和 Na2SO4,一定沒有CuSO4

D. 原固體中一定沒有 NaCl和Na2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。

⑴水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì),也是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì),F(xiàn)有水(H20)、雙氧水(H202)、重水(D20, “D”表示原子核中有-個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)二種物質(zhì),從物質(zhì)組成的角度看,這三種物質(zhì)所含的元素共有_________種,從化學(xué)性質(zhì)的角度看,_____與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。

(2)食品安全關(guān)系人民健康,我國(guó)曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。亞硝酸鈉中氮元素表現(xiàn)出的化合價(jià)為_______價(jià);亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為:NaN02+NH4Cl—=NaCl+XT+2H20,則X的化學(xué)式為________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動(dòng)。請(qǐng)你參與完成:

(1)圖一實(shí)驗(yàn)中水下白磷沒有燃燒的原因是____________,若將充滿氧氣的大試管口朝下垂直插入水中,使試管罩住白磷(如圖三所示),可觀察到現(xiàn)象是_________;

(2)改進(jìn)后的裝置(如圖二)與圖一相比,其優(yōu)點(diǎn)是_____________;

(3)由以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,可燃物燃燒的條件是_____________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線下列敘述錯(cuò)誤的是

A. t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?/span>

B. t2℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C. 若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D. 若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點(diǎn)的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些銅制品在空氣中久置,表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究銅銹的組成和銅生銹的條件。

I.探究銅銹的組成

【查閱資料】① 銅銹受熱易分解 硫酸銅粉末遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 小組同學(xué)從銅器上取下適量的干燥銅銹,按圖所示裝置實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。觀察到B中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色,C中澄清石灰水變渾濁。

【解釋與結(jié)論】(1)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)依據(jù)以上現(xiàn)象分析,銅銹中一定含有的元素:Cu______。

II.探究銅生銹的條件

【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成推測(cè),銅生銹可能與CO2、H2OO2有關(guān)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取直徑、長(zhǎng)度均相同的銅絲,并打磨光亮。設(shè)計(jì)了如下圖所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)并持續(xù)觀察。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

銅絲表面

有綠色物質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

【解釋與結(jié)論】

(3)實(shí)驗(yàn)中使用經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,其目的是______

(4)得出銅生銹一定與CO2有關(guān)的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是______(填編號(hào))

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,得出的結(jié)論是______

(6)為驗(yàn)證猜想,請(qǐng)?jiān)趫D中將實(shí)驗(yàn)⑤補(bǔ)充完整。______

(7)由上述實(shí)驗(yàn)可推知,銅生銹的條件是______。

【反思與應(yīng)用】

(8)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),你對(duì)保存銅制品的建議是______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)從AB兩題中任選一個(gè)作答,若兩題均作答,按A計(jì)分。

A

B

從微粒角度解釋:

(1)品紅在水中擴(kuò)散的原因是______。

(2)品紅在熱水中擴(kuò)散速度快,其原因是______。

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和碳的氧化物與我們的生活密切相關(guān),請(qǐng)依據(jù)下圖回答問(wèn)題:

(1)1是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________,該元素在元素周期表中位于第_____周期。

(2)碳元素組成不同碳單質(zhì)有廣泛的用途,圖2中用到的碳單質(zhì)是________,圖3中用到的碳單質(zhì)是____,圖4中用到的碳單質(zhì)是________;不同碳單質(zhì)物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是_____________。

(3)COCO2是碳的兩種氧化物。

CO可作燃料,其在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是________________

CO2可制飲料,其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3 NaCl 組成的固體混合物向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸放出氣體的總 質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題:

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的 pH______7(>、=、<)

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過(guò)計(jì)算求出 其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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