Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并驗(yàn)證二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，裝置如下圖。 溫馨提示：①石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水②氯化鈣溶液顯中性。

（1）氫氧化鈣的俗稱(chēng)是_____________，B 中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________。

（2）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）小源同學(xué)想探究反應(yīng)后錐形內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。提出了以下猜想： 猜想一：HCl；猜想二：CaCl2；猜想三：___________。

①根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，猜想___________一定不成立。

②為確定猜想三成立，下列幾種實(shí)驗(yàn)方案合理的是___________（填字母）．

a．取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色

b．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡

c．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀

d．取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，沒(méi)有觀(guān)察到白色沉淀．

Answer 1

【答案】熟石灰（或消石灰） 澄清的石灰水變渾濁 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2、HCl 一 abd

【解析】

（1）氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰或消石灰，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以B中觀(guān)察到澄清的石灰水變渾濁；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）若反應(yīng)結(jié)束后，恰好反應(yīng)，則在溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣；若鹽酸有剩余，在溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；

①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)后的溶液中一定存在氯化鈣，所以猜想一不成立；

②a、氯化鈣溶液呈中性，鹽酸呈酸性，所以取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明猜想三成立，符合題意；

b、鋅與氯化鈣不反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡，說(shuō)明猜想三成立，符合題意；

c、鹽酸和氯化鈣均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以此方法不能證明猜想三成立，不符合題意；

d、取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，若存在稀鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉剩余，會(huì)再和氯化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀；若不存在稀鹽酸，碳酸鈉和直接氯化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀。所以取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，沒(méi)有觀(guān)察到白色沉淀說(shuō)明其中一定含有HCl，說(shuō)明猜想三成立，符合題意。故選abd。