(2010?金壇市模擬)某化工廠處理含銅廢料,并生產(chǎn)氧化銅,生產(chǎn)流程如圖:

已知:
★生產(chǎn)流程中的礦石是種常見的建筑材料;
★過程1得到的殘留物不溶于水和稀鹽酸;
★過程6中恰好完全反應(yīng);
★Cu(OH)2在水中是膠狀沉淀,很難過濾;
★CaCl2受熱后很難分解,且溶解度隨溫度升高而增大;
★Cu(OH)2受熱后極易分解成CuO和H2O;
(1)A、C處主要成份的化學(xué)式是:、.
(2)流程7處加熱的主要目的是:.
(3)B、F處的混合物分別屬:、(填寫:溶液、乳濁液、懸濁液)
(4)完成生產(chǎn)流程1、7處的化學(xué)方程式:、
(5)如果化工廠要制得銅,則應(yīng)在B處加入過量的(寫化學(xué)式)及必要的作操.寫出B處發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:.
【答案】分析:本題中用銅制取氧化銅的主要過程是:把含廢料的銅灼燒成氧化銅,把氧化銅溶于鹽酸后過濾得到銅的鹽溶液,銅的鹽溶液再與堿液反應(yīng)制取氫氧化銅,加熱氫氧化銅分解出氧化銅,最后過濾洗滌得到純凈的氧化銅.結(jié)合所給的已知條件推斷,礦石的主要成分是碳酸鈣,煅燒后生成氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣溶液和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,加熱氫氧化銅會分解生成氧化銅.
解答:解:(1)銅灼燒后的黑色固體是氧化銅,氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,所以A是 CuCl2,礦石是建筑材料,可以煅燒,那么就是碳酸鈣,碳酸鈣煅燒后生成 CaO.
(2)流程7處加熱的主要目的是 氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,因為Cu(OH)2在水中是膠狀沉淀,很難過濾,加熱后變成氧化銅就能夠過濾分離了.
(3)B處是氯化銅溶液,F(xiàn)處里有不溶的固體,所以是懸濁液.
(4)生產(chǎn)流程1、7處的化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO、Cu(OH)2CuO+H2O
(5)如果化工廠要制得銅,則應(yīng)在B處加入過量的 鐵及然后過濾.因為鐵能置換出氯化銅中的銅.化學(xué)方程式為 Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
答案:(1)CuCl2、CaO.
(2)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅.
(3)溶液、懸濁液
(4)2Cu+O22CuO、Cu(OH)2CuO+H2O
(5)鐵;Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
點評:本題較好的詮釋了物質(zhì)的制取過程,除雜方法,還有化學(xué)方程式的書寫,另外,還考查了同學(xué)們的推理能力和分析能力.
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【研究課題】探究食品保鮮袋的元素組成
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸收劑;無水硫酸銅可作吸水劑,且吸水后顯藍(lán)色;
【提出猜想】制保鮮袋的材料可能是“碳、氫、氧”中兩種或三種元素組成
【設(shè)計方案】在如圖所示實驗裝置中,利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成
【實驗步驟】:
(1)按圖示連接好儀器;
(2)將止水夾夾在F后的橡膠管處,B中注入適量水,當(dāng)向A中緩緩注入少量水時,觀察到的現(xiàn)象,說明裝置的氣密性良好;
(3)按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品,除D、E、F、止水夾外將儀器按原樣組裝;
(4)向A中緩慢注水一段時間后;將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重F干燥管接到C的尾端;
(5)點燃C處的酒精燈,直至保鮮袋碎片完全燃燒;
(6)熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間;
(7)分別對D、E進行第二次稱重;
【實驗分析】
第一次對D、E稱重質(zhì)量分別為82.0g、85.0g;第二次對D、E稱重質(zhì)量分別為83.8g、89.4g;則樣品完全燃燒后產(chǎn)生的水為g;
(1)F處的干燥管是為了防止空氣中的水和二氧化碳在E處被吸收而影響實驗結(jié)果.B處的濃硫酸起的作用是,如果沒有B則對實驗結(jié)果的影響是.
(2)在點燃酒精燈前,要向A中緩慢注水一段時間是為了.
(3)熄滅酒精燈繼續(xù)向A中注水一段時間是為了.
【實驗結(jié)論】
該樣品中含有碳元素為g、氫元素為g,因為,所以組成樣品的元素一定是.

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