家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉,某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量,現(xiàn)取該純堿樣品8g,加入一定質量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止,得到2.2g氣體,試計算并回答
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)?
(2)反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量?
(3)你能否算出反應后所得到溶液中溶質質量分數(shù)    ,你的理由是            

(1)66.25%;(2)8.55g;(3)不能;不能計算反應后溶液的質量.

解析試題分析:(1)設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x,同時生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106         117    44
x            y    2.2g

解得:x=5.3g  y=5.85g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
(2)反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量為:5.85g+8g﹣5.3g=8.55g
答:(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為66.25%;
(2)反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量為8.55g.
(3)根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式可以知道,若求算反應后溶液中溶質的質量分數(shù),必須知道反應后溶液的質量和反應后溶質的質量,而本題中不知道加入的鹽酸的質量,所以不能計算反應后溶液的質量,故反應后溶液中溶質的質量分數(shù)也就無從求算.
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

練習冊系列答案
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⑴一定條件下,下列物質在密閉容器內(nèi)充分反應,反應前后各物質的質量如下:

物質
 
A
 
B
 
C
 
D
 
反應前的質量/g
 
1.7
 
2.2
 
7.9
 
0.9
 
反應后的質量/g
 
待測
 
6.6
 
0
 
2.7
 
 
則:①反應后A的待測質量為        ; ②該反應所屬的基本反應類型是      
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算:

①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少?(保留至0.1%,寫計算過程,下同)
④按照說明書的用量,每天可補充多少mg鈣元素?(精確到0.1)

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