Question

【題目】NaHCO3在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，某學(xué)習(xí)小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。物質(zhì)的溶解度見下表。回答下列問題：

溫度	10℃	20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	8.1	9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）		16.6

（1）在20℃時(shí)稱取4gNaHCO3加入46mL蒸餾水（密度取值為lg/mL），充分?jǐn)嚢柚频贸吻迦芤骸Ｔ搶?shí)驗(yàn)可以達(dá)到探究NaHCO3____性的目的；實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是___（選填字母編號(hào)）。

（2）用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH為8.2，說明溶液呈_______性。

（3）所配NaHCO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于_____，降溫到10℃時(shí)溶液___（填“是”或“不是”）飽和溶液

（4）取2mL所配NaHCO3溶液于試管中，滴加5%的CaCl2溶液，觀察到氣泡和白色沉淀，實(shí)驗(yàn)證明該氣體是CO2。據(jù)此小組同學(xué)討論認(rèn)為：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出結(jié)論：白色沉淀是___。

Answer 1

【答案】溶解 A 堿 8% 是 CO2和Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng) CaCO3

【解析】

(1)20℃時(shí)，稱一定質(zhì)量的固體，量取一定體積的水，通過觀察得到的混合物狀態(tài)，可以探究物質(zhì)的溶解性，故填寫：溶解；

由題干可知，20℃時(shí)，一定質(zhì)量的碳酸氫鈉加入一定量的水，得到澄清溶液，沒有固體，不用漏斗進(jìn)行過濾，故填寫：A；

(2)根據(jù)pH>7的溶液顯堿性，pH=7的溶液顯中性，pH<7的溶液顯酸性可知，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH為8.2，說明溶液呈堿性，故填寫：堿；

(3)46mL蒸餾水（密度取值為lg/mL）的質(zhì)量為：46mL1g/mL=46g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比可知，所配NaHCO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=8%，故填寫：8%；

由表可知，10℃時(shí)，NaHCO3的溶解度為8.1 g/100g水，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶解度與溶解度加100g之比可知，100%≈7.5%<8%，因此，降溫到10℃時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大于7.5%，降溫后的溶液為飽和溶液，故填寫：是；

(4)由題干可知，實(shí)驗(yàn)證明該氣體是CO2，因此，白色沉淀不可能是Ca(OH)2，因?yàn)?/span>CO2和Ca(OH)2互相反應(yīng)，不能共存，故填寫：CO2和Ca(OH)2要反應(yīng)；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)?/span>NaHCO3與CaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生了碳酸鈣白色沉淀，故填寫：CaCO3。