Question

[發(fā)現(xiàn)問題]實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[分析討論]（1）對于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是______．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Answer 1

【答案】分析：[分析討論]：根據(jù)金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應(yīng)，這里的酸是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊袕?qiáng)氧化性．（1）根據(jù)所給的信息，銅能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫還有水．（2）發(fā)生的反應(yīng)符號質(zhì)量守恒定律，元素的種類不變；（3）生成的二氧化硫是有毒氣體，能污染空氣．
[實(shí)驗(yàn)論證]：（1）檢驗(yàn)溶液中某種離子的時候要排除其他物質(zhì)造成的干擾，以免得出錯誤結(jié)論．（2）反應(yīng)的速度和反應(yīng)物的濃度有關(guān)．
解答：解：[知識回顧]根據(jù)金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應(yīng)，所以銅、銀不能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)不能生成硝酸銅，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的種類不變．
（2）寫銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式時要先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平后再注明氣體符號．
（3）因?yàn)樯�成物中有有毒氣體二氧化硫，所以不適宜用這個反應(yīng)大量制取硫酸銅．
[實(shí)驗(yàn)論證]：檢驗(yàn)硫酸銅溶液中是否含有硫酸時，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徙~中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊試液，因?yàn)榱蛩徙~也顯酸性．
（2）足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)會逐漸變慢，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)．
故答案：不能
（1）反應(yīng)前后元素種類不變（合理得分）
（2）Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）生成的二氧化硫會污染環(huán)境（合理答案均給分）
[實(shí)驗(yàn)論證]：只能說明存在SO₄^2-，不能確認(rèn)硫酸有剩余（合理答案均給分）
（1）硫酸銅溶液也是酸性的
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)
點(diǎn)評：當(dāng)試題中出現(xiàn)與以前所學(xué)知識規(guī)律沖突時，我們要改變思維定勢，勇于接受新知識，因?yàn)橐郧八鶎W(xué)的某些知識有一定的局限性．