甲、乙、丙三位同學用如圖所示裝置制取常見的氣體,請根據(jù)題意回答下列問題.
(1)甲同學用加熱高錳酸鉀制取O2,發(fā)生裝置應選用如圖中的
A
A
裝置(填編號),該反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,圖中有一處明顯的錯誤,你的改進方法是
在試管口放一團棉花
在試管口放一團棉花
;若用C裝置收集,當O2收集滿并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作方法是
先移出導管,后熄滅酒精燈
先移出導管,后熄滅酒精燈

(2)乙同學利用B裝置制取CO2,如圖是乙同學在化學實驗中主要操作過程的示意圖.

根據(jù)上述實驗操作過程,請找出乙同學操作錯誤的是(填序號)
、

(3)丙同學用B裝置制得了與上述兩個同學不同的氣體,寫出他實驗時的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
,點燃這種氣體之前一定要進行的實驗操作是
檢驗氫氣的純度
檢驗氫氣的純度
分析:制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱;如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,試管口要放一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導管;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,若用排水法收集氧氣完畢后,停止加熱時的操作順序是先把導管移出水面,再熄滅酒精燈,以防止水倒吸進入熱的試管中,造成試管破裂.實驗室制取CO2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集,氫氣具有可燃性,因此點燃之前,一定要驗純.
解答:解:(1)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,試管口要放一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導管;若用排水法收集氧氣完畢后,停止加熱時的操作順序是先把導管移出水面,再熄滅酒精燈,以防止水倒吸進入熱的試管中,造成試管破裂.故答案為:A;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;在試管口放一團棉花;先移出導管,后熄滅酒精燈
(2)乙同學操作錯誤的是:Ⅱ中瓶塞正放了,Ⅳ中驗滿燃著的木條應在瓶口;故答案為:Ⅱ;Ⅳ
(3)實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的,氫氣難溶于水,密度比空氣的密度小,因此可以用排水法和向下排空氣法收集,氫氣具有可燃性,因此點燃之前,一定要驗純;故答案為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;檢驗氫氣的純度
點評:本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

19、甲、乙、丙三位同學用三個不同的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律如圖.他們的方法是,先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡,然后分別取下,甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合,丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中充分反應后,再放入各自的天平上,下列結(jié)論你認為正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗,均恰好完全反應.所用試劑及質(zhì)量見下表
試劑及質(zhì)量 反應后所得溶液質(zhì)量
CaO(固)a1g 10%鹽酸b1g C1
Ca(OH)2(固)a2g 10%鹽酸b2g C2
CaCO3(固)a3g 10%鹽酸b3g C3
已知a1+a2+a3=23.04g,b1+b2+b3=189.8g,現(xiàn)將甲、乙、丙三同學所得溶液全部倒入一個容器內(nèi),稱得溶液為206.16g,試求此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

10、甲、乙、丙三位同學用下圖所示的裝置做有關CO2氣體的實驗:

(1)甲同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中(見裝置A),并輕輕振蕩試管①描述產(chǎn)生的現(xiàn)象
試管中液面上升,石蕊試液變紅色

(2)乙同學將一瓶CO2沿燒杯壁傾倒 (見裝置B),下層階梯上的蠟燭火焰先熄滅,這一事實說明CO2,具有
不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大的
性質(zhì).
(3)丙同學擠壓裝置C中滴管的膠頭,使其中的NaOH溶液滴入燒瓶,并輕輕振蕩,系在導管一端的氣球慢慢脹大.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
氫氧化鈉溶液吸收了燒瓶中的二氧化碳,從而使得燒瓶中的氣壓減小

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?邗江區(qū)二模)欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量.請利用如圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次).

請回答下列問題:
(1)假設氣流方向由左向右,則各儀器的接口連接的先后順序為a→
g
g
h
h
→b→c→f→e→d(填寫字母).
(2)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是
,作用是
使A瓶中的氣體進入E瓶,增大E瓶中的氣壓,將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應
使A瓶中的氣體進入E瓶,增大E瓶中的氣壓,將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應

(3)連好儀器后,要進行的操作步驟有以下幾步:
①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時,測量量筒C中水的體積(假設將測定的體積換算成標準狀況下為VmL);
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假設其質(zhì)量為mg),并將其投入試管B 中;
③檢查各裝置的氣密性;
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當鎂條完全溶解時再關閉活塞.
上述幾步操作的先后順序是
③②④①
③②④①

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)(填偏高、偏低和無影響)
偏低
偏低

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)(填偏高、偏低和無影響)
偏高
偏高

(6)甲、乙、丙三位同學用下圖裝置來測定一定質(zhì)量的鎂完全反應后生成氫氣的體積:

實驗步驟如下:
1檢查裝置的氣密性;
②向試管B中加入鎂條;
③準確操作,記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的量氣管,D為可上下移動的水準管);
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,準確操作,記錄C中液面刻度,計算得到氣體的體積為Vml
Ⅰ、甲同學檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從D管注水,C、D兩管液面形成高度差,做好標記,一段時間后,兩邊高度差
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好.為使測得的氣體體積更精確,記錄C中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外,還應
調(diào)節(jié)D管,使CD兩邊液面相平
調(diào)節(jié)D管,使CD兩邊液面相平
;
Ⅱ、甲同學認為鎂帶在實驗前應打磨,目的是
除去表面的氧化鎂
除去表面的氧化鎂

Ⅲ、通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應中途加酸還是重新實驗:
重新實驗
重新實驗
;理由是
中途加酸會使氣體溢出
中途加酸會使氣體溢出

Ⅳ、以上是乙、丙兩位同學所用實驗裝置,在步驟⑤讀數(shù)時所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖,則將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是(假設其余步驟完善且操作準確無誤):乙
偏小
偏小
,丙
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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