Question

【題目】正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證。下面是實驗室中常見的儀器，請按要求填空：

（1）實驗室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、____、量取水、溶解、裝瓶。溶解過程中，需用到上圖儀器中的E和___（填序號），E作用是____。下列操作中，可能導致配制溶液質量分數(shù)偏大的是__。

a 秤取時將氯化鈉置于托盤天平的右盤 b 量取水時俯視讀數(shù)

c 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 d 轉移時有少量溶液濺出

（2）用高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學方程式為____，實驗室組裝該反應發(fā)生裝置，需要的儀器有____（填序號）。

（3）組合儀器C與F：當瓶中裝滿水時，可收集氫氣，氣體應從儀器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用該裝置干燥二氧化碳，瓶中應盛放試劑是____；檢驗二氧化碳反應的化學方程式是____。

（4）現(xiàn)有一份氧元素質量分數(shù)為90% 的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質量為 90g（不考慮過程中液體的損失）），則生成氧氣的質量為____g.。

Answer 1

【答案】稱量 B 攪拌，加速溶解 b AHIJ（沒有H也給分，不考慮順序） b 濃硫酸 10

【解析】

（1）實驗室配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算（計算所需的氯化鈉和水的質量）、稱量（稱量所需的氯化鈉的質量）、量�。�量取所需的水的體積）、溶解、裝瓶，故填：稱量；

溶解過程中需要用到玻璃棒和燒杯，故填：B；

在溶解過程中，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；

a、稱取時將氯化鈉置于托盤天平的右盤，左盤質量=右盤質量+游碼質量，故氯化鈉的質量=砝碼質量-游碼質量，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意；

b、量取水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，從而溶液質量偏小，溶質質量分數(shù)偏大，符合題意；

c、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，會使溶劑質量偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，不符合題意；

d、轉移時有少量溶液濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，少量溶液濺出，不影響溶液的溶質質量分數(shù)，不符合題意。

故選b。

（2）高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；

用高錳酸鉀加熱制取氧氣，需要的儀器有：試管（反應容器）、鐵架臺（夾持儀器）、酒精燈（加熱）、帶導管的橡膠塞，故選AHIJ；

（3）組合儀器C與F：當瓶中裝滿水時，可收集氫氣，氫氣的密度比水小，故氣體應從儀器F的b端進入；

濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，可用于干燥二氧化碳，故應盛放的試劑是：濃硫酸；

通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：；

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，，反應前過氧化氫溶液中含H、O兩種元素，故反應前，氫元素的質量分數(shù)為1-90%=10%，反應后，得到的液體為水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，反應后，水中氫元素的質量等于反應前，過氧化氫溶液中氫元素的質量，故過氧化氫溶液中氫元素的質量為：，反應前過氧化氫溶液的質量為：10g÷10%=100g，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成氧氣的質量為：100g-90g=10g。