反應(yīng)3CO+Fe2O3數(shù)學(xué)公式3CO2+2Fe中氧化劑是


  1. A.
    CO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    CO2
  4. D.
    Fe
B
分析：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)中做還原劑；含氧化合物失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)中做氧化劑．
解答：反應(yīng)中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，在反應(yīng)中作氧化劑．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)方面的知識(shí)，解答時(shí)要理解氧化劑、還原劑和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）2個(gè)氫原子
2H
2H
；（2）3個(gè)氨氣分子
3NH3
3NH3
；（3）亞鐵離子
Fe2+
Fe2+
；
（4）地殼中含量最多的金屬元素
Al
Al
；
（5）碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為+4
Na2
+4
C
O3
Na2
+4
C
O3
；
（6）過氧化氫溶液中加入二氧化錳：
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
 （7）利用一氧化碳還原氧化鐵來(lái)煉鐵
3CO+Fe2O
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（8）“濕法煉銅”的反應(yīng)原理
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?山西）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在一起討論有關(guān)鐵的一些問題，他們各自發(fā)表的看法如下：
甲：地殼中的鐵大多以化合物形式存在，我們使用的鐵都是用鐵礦石冶煉出來(lái)的；
乙：鐵容易生銹，每年有很多的鐵因?yàn)樯P而損耗；
丙：鋁不容易生銹，鐵容易生銹，所以鐵比鋁活潑；
�。鸿F粉和炭粉都是黑色固體，可以用磁鐵來(lái)鑒別．
請(qǐng)你參與他們的討論：
（1）你不同意
丙
丙
同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是
鋁比鐵活潑，鋁不容易生銹是因?yàn)殇X被氧氣氧化形成了一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)
鋁比鐵活潑，鋁不容易生銹是因?yàn)殇X被氧氣氧化形成了一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)
．
（2）工業(yè)上用CO與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（3）生活中防止鐵生銹的方法是（寫出一種）
保持鐵制品表面潔凈干燥
保持鐵制品表面潔凈干燥
．

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