Question

（2012?朝陽區(qū)二模）以下均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一種或幾種組成，化學(xué)小組做了如圖1實驗，請回答：

（1）甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）乙組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)五種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，“--”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)．
若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，則C的化學(xué)式為

H₂SO₄

，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）丙組同學(xué)按圖2進行實驗，先關(guān)閉彈簧夾K，將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，打開彈簧夾K，燒杯③中液體倒流入錐形瓶中，且錐形瓶底部溶液由紅色變?yōu)闊o色，無其它明顯現(xiàn)象．請將下表中的試劑補充完整．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息可知：甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，淺綠色是亞鐵離子的顏色，即鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，因此A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是硫酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可．NaOH或CaO固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，酚酞遇到堿性溶液變紅色，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)．

解答：解：（1）甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，淺綠色是亞鐵離子的顏色，即鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，因此A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是硫酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：H₂SO₄；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）NaOH或CaO固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，酚酞遇到堿性溶液變紅色，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)．故答案為：

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論，本考點是中考的重要內(nèi)容之一．關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗?zāi)康�；二是設(shè)計的方法進行比較，那種方法更簡便．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．