Question

煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO₃含量．如圖是某種石灰石煅燒過(guò)程中質(zhì)量的變化曲線(xiàn)圖．（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①寫(xiě)出石灰石分解的化學(xué)方程式

 

．
②該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量是

 

mol．
③該石灰石中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

分析：①碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；
②碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算其物質(zhì)的量；
③求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，則可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時(shí)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
②由圖中信息可知，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了：12.5g-8.1g=4.4g，即反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
100            44
 x             4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量為：

10g

100g/mol

=0.1mol．
故填：0.1；
③該石灰石中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
故填：80%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、求物質(zhì)的量、計(jì)算的方面的知識(shí)，比較簡(jiǎn)單，在求碳酸鈣的物質(zhì)的量時(shí)，要注意單位的運(yùn)用．