Question

35、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	（1）	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	（2）
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是 （3） （填①②③）

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是

除去鉻表面的氧化膜和油污

．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑

．
（3）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是

Al、CrSO₄ 、Cu 或 Al₂（SO₄）_3、Cr、CuSO₄等

．（填化學式）
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱；還有

通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能轉(zhuǎn)換出鹽酸、稀硫酸中的氫；所以能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬比H活潑，若A、B金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，則其中產(chǎn)生氫氣速率快的更活潑．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；所以若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑．

解答：解：根據(jù)金屬活動性順序知，Cu位于H后面，所以Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，故表格（1）答案為：無現(xiàn)象
鋁與稀硫酸產(chǎn)生氣泡快，故表格（2）答案為：鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
鋁與稀硫酸反應(yīng)快、鉻與稀硫酸反應(yīng)慢，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，說明活動性鋁＞鉻＞銅，故表格（3）答案為：②
【回答問題】鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，為了避免氧化膜影響與鉻與稀硫酸的反應(yīng)，需要用砂紙打磨．故答案（1）：除去鉻表面的氧化膜和油污
金屬與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，故答案（2）：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故（3）答案為：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）_3、Cr、CuSO₄等
【歸納】若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑；所以可以通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱，故答案為：通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱．

點評：本題考查了金屬活動性順序、有關(guān)金屬活動性順序的運用及學生的審題、綜合分析能力．這里有一個知識點很重要：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；所以若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑．