Question

18．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，經(jīng)過(guò)思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄，Na₂SO₄；
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學(xué)稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量如圖2所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認(rèn)為此結(jié)論是（選填“是”或“否”）正確．并計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%．

Answer 1

分析 含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；
氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)；
向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)中加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）得到無(wú)色濾液，說(shuō)明白色粉末中不含有硫酸銅，向白色沉淀中加入稀鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，說(shuō)明白色粉末中不含有硫酸鈉，因此白色粉末中一定不含CuSO₄和Na₂SO₄．
故填：CuSO₄；Na₂SO₄．
（2）生成的白色沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量如圖2所示，說(shuō)明原粉末中一定含有NaOH；
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                          1.76g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4.24g，
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.24g}{10.0g}$×100%=42.4%，
故填：是；42.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．