【題目】A~F是初中化學常見的物質(zhì),其中A、C能發(fā)生中和反應,產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用的調(diào)味品;E常用于改良酸性土壤:C和F反應得到淺綠色溶液;A和B兩種溶液反應生成藍色沉淀:B和D兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。各物質(zhì)間的反應關系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能反應,“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系,部分反應物和生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題:
(1)E物質(zhì)的化學式是_____。
(2)D→A的化學方程式為_____。
(3)C和F反應的化學方程式為_____。
(4)B和D反應的化學方程式為_____。
(5)將A溶液與C溶液充分混合,測得反應后溶液的pH>7,此時溶液中大量存在的離子有_____(填離子符號)。
【答案】Ca(OH)2 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Na+、OH﹣、Cl﹣
【解析】
(1)A~F是初中化學常見的物質(zhì),其中A、C能發(fā)生中和反應,產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用的調(diào)味品,所以A、C是鹽酸和氫氧化鈉中的一種,E常用于改良酸性土壤,所以E是氫氧化鈣,C和F反應得到淺綠色溶液,所以C、F是酸和鐵中的一種,所以C是鹽酸,A是氫氧化鈉,F是鐵,A和B兩種溶液反應生成藍色沉淀,所以B中含有銅離子,B和D兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀,所以B是硫酸銅,D是氫氧化鋇,經(jīng)過驗證,推導正確,所以E物質(zhì)的化學式是Ca(OH)2;
(2)D→A的反應是氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
(3)C和F的反應是鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式為:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑;
(4)B和D的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,化學方程式為:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(5)將A溶液與C溶液充分混合,測得反應后溶液的pH>7,此時溶液中大量存在的離子有Na+、OH﹣、Cl﹣。
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【題目】請用所學知識解決下列問題:
(1)食醋是常見的調(diào)味品,主要成分是醋酸(CH3COOH),醋酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為_____,醋酸分子的相對分子質(zhì)量為_____。
(2)CaSO3和CaSO4的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則混合物中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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【題目】(1)請用恰當?shù)幕瘜W用語填空。
①氖氣_____ ②2個二氧化硫分子______ ③n個鋁離子_____
④規(guī)范表示氨氣中氮元素的化合價______ ⑤硫酸根離子 ______。
(2)請從H、C、O、S、Na五種元素中選一種或幾種元素,寫出符合下列要求的化學式。
①相對分子質(zhì)量最小的氣體是____;②能作為燃料的有機化合物是_____;
③工業(yè)煉鐵能還原氧化鐵的氧化物是___;④焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一是 __;⑤溶于水后的稀溶液能使石蕊試液變紅的化合物是______。
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【題目】鐵是目前世界上使用最多的金屬。
(1)認識鐵:從宏觀看,鐵由_____組成;從微觀看,鐵由_____構(gòu)成。
(2)實驗室:細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_____,放熱。該反應的化學方程式是_____。
(3)工業(yè)上:用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是)煉鐵的化學方程式是_____。
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【題目】小明同學取酸性鋅錳干電池中的黑色糊狀填充物進行探究,其實驗流程如下圖所示。
(查閱資料)黑色糊狀填充物由炭黑、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨組成。
(1)操作I中溶解和過濾都要用到的兩種玻璃儀器是_______;
(2)已知ZnCl2的溶解度受溫度影響較大,而NH4Cl的溶解度受溫度影響相對較小。那么通過操作Ⅱ所得到固體N是______(填化學式);
(3)欲從固體M中得到較純的MnO2,操作Ⅲ可采用的最簡便方法是______。
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【題目】如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B,使氣體X完全反應。得到以下實驗結(jié)果:實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的無色液體是水;注射器D中收集到生成氮氣0.28g。下列說法正確的是( )
A. B管中發(fā)生的反應為置換反應
B. 氣體X是氨氣(NH3)
C. 該反應中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為1:2
D. 氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量之比為7:1
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【題目】某化學興趣小組同學用實驗室存放近一年的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%H202溶液(如下圖一),進行如下實驗:
(1)小亮從瓶中取出50mL溶液,稀釋成10%的H202溶液待用,理論上他需要加水 __ mL。
(2)小麗同學用上述稀釋后的H202溶液和下圖二裝置探究不同物質(zhì)對H202的催化效果是否相同。實驗中她看到左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,此外還觀察到____,說明Mn02對此反應的催化效果比水泥好。請判斷該實驗設計是否合理并說明理由:____。
(3)小杰同學用上圖三裝置測定上述稀釋后的H202溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否為10%,反應前他在分液漏斗中加入50 g稀釋后的H202溶液,在干燥管中加入足量無水氯化鈣,并在廣口瓶中加入適量Mn02樣品,共稱得裝置和藥品的總質(zhì)量力564.57g。打開分液漏斗活塞,使H202溶液全部流入瓶中,迅速關緊活塞,待反應結(jié)束后,稱得裝置及其內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為562.97g。
①請計算上述稀釋后的H202溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與10%是否相符?____(請寫出具體計算過程)
②若不符合,其可能的原因是____ 。(注:若符合,此問不作答)
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【題目】下圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )
A.20℃時,100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于25g
B.20℃時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C.30℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
D.50℃時,將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙
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【題目】我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式為C15H22O5)﹣一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.磺胺(化學式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一。
回答下列問題:
(1)一個青蒿素分子中含有 個原子。
(2)青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 。
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等?
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