Question

【題目】化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】（1）85%（2）7.3%

【解析】

試題分析：（1）樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，CaCO3 %=（2g-0.3g）／2g×100%=85%；（2）溶液具有均一性，因此可以選取一份完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算，選取第一次，原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(HCl)／5g×100%，m(HCl)可以通過(guò)方程式計(jì)算得到。

設(shè)5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

1.5g－1.0g=0.5

x＝0.365g

原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。